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    4．表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
          元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
    最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-
    最低价态---2--4-3-1--3-1
    （1）用元素符号标出它们在元素周期表中的对应位置：

    （2）在上面的元素周期表中，用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域
    （3）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是K（填元素符号）；与H2最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
    （4）用电子式表示元素③形成的氢化物过程
    （5）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式CCl4或PCl3．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于第三周期第VIA族．
    （6）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．

    分析 ①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
    ⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
    ③只有-2价，没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素；
    ④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
    ⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
    ⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素；
    结合物质的性质分析解答即可．

    解答 解：①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
    ⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
    ③只有-2价，没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素；
    ④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
    ⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
    ⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素，
    （1）这10种元素它们在元素周期表的位置如下：，故答案为：；
    （2）通常作催化剂的材料在过渡元素内找，此区域为：，故答案为：；
    （3）电子层数越多，最外层电子数越少，受原子核的吸引力越小，越容易失去最外层电子，在这些元素中K电子层数最多，最外层电子数最少为1，元素的非金属性越强，与氢气化合越容易，F的非金属性最强，故答案为：K；氟气；
    （4）元素③为O，O形成的氢化物为水，H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故答案为：；（5）C、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中最外层均满足8个电子的稳定结构，有CCl4和PCl3能够满足每个原子的最外层为8电子稳定结构，原子半径为1.02×10-10m大于Cl却小于P，故R应是S，处于第三周期第VIA族，故答案为：CCl4或PCl3；第三周期第VIA族；
    （6）氢氧化铝为两性强氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，与高氯酸反应生成铝盐和水，离子反应方程式分别为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    点评 本题考查位置、结构、性质的关系，能利用已知信息推出元素是解答本题的关键，并利用常见元素、物质的性质及结构来解答即可．

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    回答下列问题：
    （1）A的名称为碳酸铵或碳酸氢铵，F的化学式是NaOH； L的化学式是SiO2．
    （2）写出实验室制取I的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）写出B+G反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）在反应C+E→G+F中，每生成1mol G转移2mol电子．
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