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    19．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：．有机物是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快．下列有关该有机物的说法不正确的是（　　）
    A．属于卤代烃，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
    B．该物质既有对映异构，也有顺反异构
    C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸盐
    D．1mol 该物质在一定条件下可与4molH2发生加成反应

    分析 A．该有机物中含有氯原子，所以属于卤代烃，碳碳双键和酸性高锰酸钾溶液、溴反应；
    B．该物质中没有手性碳原子，所以没有对应异构；
    C．碱性条件下，该物质发生水解反应生成羧酸，能和氢氧根离子反应生成羧酸盐；
    D．碳碳双键、苯环能和氢气发生加成反应．

    解答 解：A．该有机物中含有氯原子，所以属于卤代烃，碳碳双键能和溴发生加成反应，酸性高锰酸钾溶液和碳碳双键发生氧化反应，故A正确；
    B．该物质中没有手性碳原子，所以没有对应异构，故B错误；
    C．碱性条件下，该物质发生水解反应生成羧酸，能和氢氧根离子反应生成羧酸盐，故C正确；
    D．碳碳双键、苯环能和氢气发生加成反应，所以1mol 该物质在一定条件下可与4molH2发生加成反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是C，注意三个氯原子发生水解反应生成羧基，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
    I．一定条件下，将1molN2（g）和3molH2（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量．
    （1）写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （2）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=3.0×104，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，则反应逆向进行 （填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）．
    （3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是C．
    A．1molN2、3molH2和2molNH3   
    B．1molN2和3molH2
    C．2molN2和6molH2       
     D．1molN2和2.8molH2
    Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
    （4）室温下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分别加入少量的①Na2CO3固体 ②FeCl3固体 ③KCl固体，所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度由大到小的顺序是②③①（用编号表示）
    （5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是Cu（OH）2，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验研究小组从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质，设计了以下方案：
    （1）实验过程中，操作①的名称是分液操作③选用的装置是d（填编号）；
    （2）A、B、C是被回收的物质，其中A所含官能团的结构简式为：-COOC-．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）杂质，检验是否含有此杂质，最恰当的试剂是：Na；
    （3）实验中所用试剂分别是：I饱和碳酸钠、Ⅲ中等浓度的硫酸；若不加试剂II，直接进行操作②，则在B中可能含有的杂质是：水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，（填序号，下同）熔化时需要破坏共价键的是②，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤．
    （2）属于离子化合物的是①③④，只有离子键的物质是①，晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥
    （3）①的电子式是，③的电子式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2011年3月11日下午13时46分（北京时间）日本发生9.0级强烈地震并引发海啸，日本遭受了二战以来最严重的灾难，地震导致福岛核电站遭受损坏而发生了核泄漏，引起亚洲及世界各国人民的高度关注．其中核泄露的一种放射源是碘-131，下列说法不正确的（　　）
    A．碘-131原子核外有5个电子层
    B．碘-131原子的最外层有7个电子
    C．具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4个中子
    D．131I2与127I2互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
          元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
    最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-
    最低价态---2--4-3-1--3-1
    （1）用元素符号标出它们在元素周期表中的对应位置：

    （2）在上面的元素周期表中，用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域
    （3）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是K（填元素符号）；与H2最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
    （4）用电子式表示元素③形成的氢化物过程
    （5）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式CCl4或PCl3．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于第三周期第VIA族．
    （6）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途．
    （1）化学式Mg17Al12的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2．
    ①MgH2中氢元素的化合价为-1
    ②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H2，则766gX充分反应后可得到35molH2
    （2）将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金（铝表面的氧化膜被破坏了），从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”（主要成分为Al2O3），同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是汞作催化剂加速了铝的氧化反应．确定前一种可能原因是否存在的简单方法是用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验．
    （3）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式：Al2O3+3Cl2+3C═2AlCl3+3CO
    （4）聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，它是应用广泛的高效净水剂．
     ①PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法形成相应胶体．
     ②为检测PAFC中Al和Fe的含量，设计如下图所示的流程：
     
     试剂A是氢氧化钠溶液步骤②中发生反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从①P和S②Mg和Ca③Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数想家，其和是（　　）
    A．40B．41C．42D．48

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    ⅠCH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
    ⅡCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
    Ⅱ2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
    （1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
    （2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通入6mol CO2和6mol CH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH4的转化率为33.3%．
    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）
      科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa““4．O×106Pa“或“5.0×106Pa”）．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
    （4）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
    ①E为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
    （5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
    ①N电极上的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
    ②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2mol．
    （6）常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如图5所示，根据图5中信息回答下列问题．（ 气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）
    ①曲线II （填Ⅰ或Ⅱ）表示阳极产生气体的变化；
    ②NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L．
    ③t2时所得溶液的pH为1．

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