Question

如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

 

（2）⑦的黄绿色单质的化学式为

 

⑩的单质在常温下的存在状态为

 

（3）①的气态氢化物的水溶液显

 

性⑥的元素符号为

 

（4）用电子式表示②与④形成化合物的过程

 

（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

 

呈两性的是

 

（6）写出⑤与盐酸反应的化学方程式：

 

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）黄绿色气体单质为氯气；溴常温下为液态；
（3）氨气的水溶液呈碱性；元素⑥为Si；
（4）MgF₂属于离子化合物，用Mg原子、F原子电子式表示MgF₂的形成；
（5）K的金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（6）Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）黄绿色气体单质为氯气，分子式为：Cl₂，溴常温下为液态，故答案为：Cl₂；液体；
（3）氨气的水溶液中一水合氨电离，溶液呈碱性；元素⑥为Si，故答案为：碱；Si；
（4）MgF₂属于离子化合物，用Mg原子、F原子电子式表示MgF₂的形成过程为：，
故答案为：；
（5）K的金属性最强，KOH碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：KOH；Al（OH）₃；
（6）Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意整体把握元素周期表结构，熟练掌握基础知识．