Question

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．如表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数．从表格中判断以下说法中不正确的是（　　）

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

• A、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄→2H⁺+SO₄^2-
• B、在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
• C、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
• D、电解质的强弱与所处的溶剂相关

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．硫酸在冰醋酸中存在电离平衡；
B．酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强；
C．酸有电离平衡常数，说明酸中存在电离平衡；
D．这几种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中都部分电离．

解答： 解：A．硫酸在冰醋酸中存在电离平衡，其电离方程式为H₂SO₄?H⁺+HSO₄^-，故A错误；
B．酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，这几种酸中，电离平衡常数最大的是高氯酸，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；
C．酸有电离平衡常数，说明酸中存在电离平衡，这几种酸在冰醋酸中都存在电离平衡，所以都没有完全电离，故C正确；
D．这几种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中都部分电离，所以电解质的强弱与所处的溶剂相关，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了电解质的电离，明确电离平衡常数与酸的强弱之间的关系，根据酸在水溶液里或冰醋酸中电离程度确定电解质强弱与溶剂的关系，注意：该溶液的溶剂是冰醋酸不是水．