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    下列表述与示意图相符的是（　　）
    A、正反应为吸热反应
    B、升高温度，有利于反应向正方向进行
    C、A点时，反应向逆反应方向移动
    D、K正与K逆的关系是：K正=
    1
    K逆
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义
    专题：化学平衡专题
    分析：A、图象分析随温度升高，正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应；
    B、升温平衡逆向进行；
    C、A点正反应方向进行；
    D、正逆反应平衡常数互成倒数．
    解答： 解：A、图象分析随温度升高，正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故A错误；
    B、依据A分析可知，升温平衡逆向进行，故B错误；
    C、A点达到平衡状态，正反应平衡常数大于逆反应平衡常数，正反应方向进行，故C错误；
    D、正逆反应平衡常数互成倒数，K正与K逆的关系是：K正=
    1
    K逆
    ，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡常数的含义和图象分析判断，掌握方向方法和影响影响因素是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．如表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数．从表格中判断以下说法中不正确的是（　　）
    酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
    A、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4→2H++SO42-
    B、在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
    C、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
    D、电解质的强弱与所处的溶剂相关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．下列反应中，最节能的是（　　）
    A、CO2+3H2
    催化剂
    △
    CH3OH+H2O
    B、6CO2+6H2O
    光合作用
    C6H12O6+6O2
    C、CO2+CH4
    催化剂
    △
    CH3COOH
    D、2CO2+6H2
    催化剂
    △
    CH2=CH2+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，无论是纯水，还是酸、碱、盐的稀溶液中，c（H+）?c（OH-）=1×10-14
    B、c（H+）=1×10-7 mol?L-1的溶液一定是中性溶液
    C、0.2 mol?L-1 醋酸溶液中的c（H+）是0.1 mol?L-1 醋酸溶液中的c（H+）的2倍
    D、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向物质的量各有1mol的NH4Al（SO4）2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba（OH）2溶液，产生沉淀的量随着Ba（OH）2加入量的变化如图所示．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、O→A：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
    B、A→B：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C、B→C：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2NH3?H2O
    D、D→E：NH4++OH-→NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A、乙醇不能发生取代反应
    B、C4H10有三种同分异构体
    C、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验是探索物质世界的重要手段．下列实验方案设计正确的是（　　）
    A、向裂化汽油中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡．若紫红色褪去，即可证明其中含甲苯等苯的同系物
    B、选用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别水、苯、溴苯、乙醛和乙酸
    C、采用普通蒸馏装置，将溴的四氯化碳溶液中的溶质与溶剂分离
    D、检验某铁粉样品中是否有少量氧化铁杂质，实验步骤为：取少许样品，用盐酸溶解，然后滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2?2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.1mol?L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．（忽略溶液体积变化）
    （1）当加入50mLBa（OH）2溶液时，发生反应的总离子方程式为
     
    ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为
     
    mol?L-1 （保留小数点后3位数字）；
    （2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为
     
    mL，所得溶液溶质物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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