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    将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．下列反应中，最节能的是（　　）
    A、CO2+3H2
    催化剂
    △
    CH3OH+H2O
    B、6CO2+6H2O
    光合作用
    C6H12O6+6O2
    C、CO2+CH4
    催化剂
    △
    CH3COOH
    D、2CO2+6H2
    催化剂
    △
    CH2=CH2+4H2O
    考点：化学基本反应类型
    专题：化学应用
    分析：最节能应该从反应是否需要加热？是否需要通电？意味这些反应条件都体现了耗能．
    解答： 解：A．该反应需要加热，不节能，故A错误；
    B．该反应条件是光照，节能环保，故B正确；
    C．该反应需要加热，不节能，故C错误；
    D．该反应需要加热，不节能，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查碳循环及节能环保，难度不大．要注意太阳能等节能环保能源的使用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳（COS）．
    （1）写出S原子核外最外层电子排布式
     

    （2）每摩尔COS气体中含电子
     
    NA（阿佛加得罗常数）个．
    （3）写出COS的电子式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度、压强条件下，气体肼（N2H4）受热完全分解，生成NH3、N2和H2的混合气体．设反应后混合气体的密度是原来的a倍，则a的值可能是（　　）
    A、
    1
    6
    B、
    1
    3
    C、
    1
    2
    D、
    2
    5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是（　　）
    A、I2Cl6
    B、HClO
    C、IClO
    D、KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（　　）
    A、Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱
    B、稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：W的氢化物＜Z的氢化物
    C、若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显酸性
    D、X、Y的氧化物晶体类型不一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是（　　）
    A、W的氧化物可以用于制造太阳能电池
    B、最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强
    C、可以用电解法制备Z单质
    D、Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项 微粒组 所加试剂 离子方程式
    A NH4+、Fe2+、SO42- 少量Ba（OH）2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-
    →BaSO4↓+2NH3?H2O
    B Mg2+、HCO3-、Cl- 过量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-
    →Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    C Fe2+、NO3-、HSO3- NaHSO4溶液 HSO3-+H+→SO2↑+H2O
    D K+、NH3?H2O、CO32- 通入少量CO2 2NH3?H2O+CO2 →2NH4++CO32-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述与示意图相符的是（　　）
    A、正反应为吸热反应
    B、升高温度，有利于反应向正方向进行
    C、A点时，反应向逆反应方向移动
    D、K正与K逆的关系是：K正=
    1
    K逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义．请回答下列问题：
    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2    （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2    （g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空气含0.80mol N2和0.20mol O2，1300°C时在1.0L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10-4mol．
    ①5s内该反应的平均速率ν（NO）=
     
    （保留2位有效数字）；在1300°C时，该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    （3）汽车尾气中NO和CO的转化．当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H
     
    0 （填“＞”或“＜”）．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．

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