精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
加热条件下,一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS).
(1)写出S原子核外最外层电子排布式
 

(2)每摩尔COS气体中含电子
 
NA(阿佛加得罗常数)个.
(3)写出COS的电子式.
 
考点:原子核外电子排布,电子式
专题:原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析:(1)硫原子核外最外层3s能级上有2个电子、3P能级上有4个电子;
(2)一个COS分子中含有30个电子,根据N=nNA再结合分子构成计算;
(3)COS和二氧化碳为等电子体,等电子体微粒的结构相似.
解答: 解:(1)硫原子核外最外层3s能级上有2个电子、3P能级上有4个电子,则S原子最外层电子排布式为3s23p4,故答案为:3s23p4
(2)每摩尔COS气体中分子数为NA,一个COS分子中含有30个电子,所以每摩尔COS气体中含电子30NA(阿佛加得罗常数)个,故答案为:30;  
(3)COS和二氧化碳为等电子体,等电子体微粒的结构相似,所以该气体的电子式为,故答案为:
点评:本题考查了核外电子排布、电子式的书写、分子的构成等知识点,根据价层电子对互斥理论、等电子体结构的相似性等知识点来分析解答,会运用知识迁移的方法解答,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,向20.00mL 0.1000mol?L-1 (NH42SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发).下列说法正确的是 (  )
A、点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+
B、点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-
C、点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3?H2O )+c(OH-
D、点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3?H2O )>c(OH-)>c(NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据:
实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y t
实验1从开始到反应达到化学平衡时,υ(SO2)表示的反应速率为
 
;T1
 
T2 (选填“>”、“<”或“=”),理由是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

光气 (COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.
(1)氯气工业上来源于氯碱工业,氯碱工业的化学方程式为
 

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,则该反应的热化学方程式为:
 

(3)COCl2的分解反应为COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol.反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未标出):
①计算反应在第8min时的平衡常数K=
 
(保留小数点后两位数字).
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度(T8)的高低:T(2)
 
T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=
 
mol/L;
④比较产物CO在2~3min、5~6min和12~13min时平均反应速率[平均反应速率分别以V(2-3)、V(5-6)、V(l2-13)表示]的大小
 

⑤反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小为:V(5-6)>V(15-16),原因是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑.使银器复原的一种方法是利用原电池原理:在一铝锅中盛盐水,将该银器浸入,并与锅底接触,放置一段时间,黑色褪去.
(1)构成原电池负极的材料是
 

(2)操作后可闻盐水微有臭味,估计具有臭味的物质是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等,地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低,以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-.为什么海水中Al元素的含量极低?
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大;且都小于20.其中只有X、Z是金属元素;V、Z元素原子最外层都只有一个电子;W、Y元素原子的最外层电子数相同,且 W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半.由此推知:
V是
 
、W是
 
、X是
 
、Y是
 
、Z是
 
(填元素符号)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.如表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数.从表格中判断以下说法中不正确的是(  )
HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4→2H++SO42-
B、在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D、电解质的强弱与所处的溶剂相关

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将CO2转化成有机物可有效实现碳循环.下列反应中,最节能的是(  )
A、CO2+3H2
催化剂
CH3OH+H2O
B、6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2
C、CO2+CH4
催化剂
CH3COOH
D、2CO2+6H2
催化剂
CH2=CH2+4H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案