练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂．DMC的合成流程如下．完成下列填空．

    已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
    （1）写出反应类型：反应①
     
       反应③
     

    （2）石油工业上获得C2H4的操作名称为
     
    ．
    （3）写出结构简式：DMC
     
    ； X
     

    （4）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2mol Y能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则Y的结构简式为：
     

    （5）DMC与双酚（）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：有机物的合成,有机物分子中的官能团及其结构,有机化学反应的综合应用
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由合成流程可知，反应①为加成反应生成环氧乙烷，反应②为C=O键的加成反应，反应③为C与甲醇的取代反应生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH），然后结合有机物的结构与性质来解答．
    解答： 解：由合成流程可知，反应①为加成反应生成环氧乙烷，反应②为C=O键的加成反应，反应③为C与甲醇的取代反应生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH），
    （1）由上述分析可知，①为加成反应，③为取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；
    （2）石油工业上获得C2H4的操作名称为裂解，故答案为：裂解；
    （3）DMC为，X为OHCH2CH2OH，故答案为：；OHCH2CH2OH；
    （4）Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2mol Y能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，Y中含1个-COOH，则Y的结构简式为CH3CHOHCOOH，
    故答案为：CH3CHOHCOOH；
    （5）DMC与双酚（）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，反应的化学方程式为2n+n→+4nCH3OH，故答案为：2n+n→+4nCH3OH．
    点评：本题考查有机物合成及结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为（5），注意把握题给信息．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A、用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性
    B、温度不变，加水稀释后溶液中c（NH4+）?c（OH-）不变
    C、加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少
    D、其溶液的pH=13

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20.00mL 0.1000mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是 （　　）
    A、点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C、点c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）
    D、点d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验．结果如表：
    实验
    序号    		 铁的质量/g 铁的
    形态    		 V（H2SO4）
    /mL    		 c（H2SO4）
    /mol?L-1    		 反应前溶液
    的温度/℃    		 金属完全消
    失的时间/s
    1 0.10 片状 50 0.8 20 200
    2 0.10 粉状 50 0.8 20 25
    3 0.10 片状 50 1.0 20 125
    4 0.10 片状 50 1.0 35 50
    请分析上表信息，回答下列问题．
    （1）实验1、2 表明
     
    对反应速率有影响，其规律是
     
    ．
    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
     
    （填实验序号）．
    （3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有
     
    ，体现该影响因素的实验有
     
    （填实验序号）．
    （4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50mL 2.0mol?L-1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快．你认为可能的原因是
     
    ．（忽略温度对反应速率的影响）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    则：（1）达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为
     

    （2）达平衡（I）时，X的转化率为
     

    （3）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是
     
    热反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染．电化学降解NO3-的原理如图所示．
    电源正极为
     
    （填A或B），阴极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：
    实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    SO2 O2 SO2 O2
    1 T1 4 2 x 0.8 6
    2 T2 4 2 0.4 y t
    实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ（SO2）表示的反应速率为
     
    ；T1
     
    T2 （选填“＞”、“＜”或“=”），理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    光气 （COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．
    （1）氯气工业上来源于氯碱工业，氯碱工业的化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：
     
    ；
    （3）COCl2的分解反应为COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未标出）：
    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=
     
    （保留小数点后两位数字）．
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8）的高低：T（2）
     
    T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=
     
    mol/L；
    ④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以V（2-3）、V（5-6）、V（l2-13）表示]的大小
     
    ；
    ⑤反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小为：V（5-6）＞V（15-16），原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．如表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数．从表格中判断以下说法中不正确的是（　　）
    酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
    A、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4→2H++SO42-
    B、在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
    C、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
    D、电解质的强弱与所处的溶剂相关

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案