Question

可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

则：（1）达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为

 

（2）达平衡（I）时，X的转化率为

 

（3）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是

 

热反应．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据等温时，反应②中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断；
（2）相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量，进而求出转化率；
（3）从降温导致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热．

解答： 解：（1）、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：

2

2.4

=

5

6

；
故答案为：

5

6

；
（2）、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，
则有：

2

x

=

2.4

2.6

，x=

2×2.6

2.4

=

13

6

mol，即物质的量减少了3-

13

6

=

5

6

mol，反应特征分析减少量是反应的X的量，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为

5 6 mol

1mol

×100%=83.3%；
故答案为：83.3%；
（1）、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量增大，说明平衡向左移动，正反应为吸热反应；
故答案为：吸热．

点评：本题考查化学平衡移动问题，具有一定难度，做题注意从右边反应体系中的物质的量不变考虑．