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惰性气体的主要来源是空气,其中含量最高的惰性气体是氩.已知氩的沸点介于氮气和氧气之间(三种气体的沸点从-196到-183℃不等).如图是从液化空气中获取氩的主要操作流程.
    
(1)第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是
 

(2)NaOH溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的
 
 
 
考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题:化学实验基本操作
分析:氮气的沸点比氧气低,氩的沸点介于氮气和氧气之间,则沸点氧气>氩气>氮气,将液化空气适当提高温度,则可依次分离出氮气、氧气和氩气,结合对应气体的性质,NaOH溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去二氧化碳、氧气、氮气等,最终剩余氩气,以此解答该题.
解答: 解:(1)氮气的沸点比氧气低,氩的沸点介于氮气和氧气之间,则沸点氧气>氩气>氮气,将液化空气适当提高温度,则可依次分离出氮气、氧气和氩气,
故答案为:氮气;
(2)通过氢氧化钠溶液,可起到吸收二氧化碳的作用,通过灼热的铜丝,可吸收氧气,镁可与氮气反应,最终剩余气体为氩气,
故答案为:CO2;O2;N2
点评:本题考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,为解答该题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的化学方程式正确的是(  )
A、合成聚乙烯塑料:
B、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热:CH3CH2Br+NaOH 
H2O
 CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C、向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水:2 +3Br2→2 
D、实验室制乙烯:CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池,工作原理如图如示.下列有关说法正确的是(  )
A、当有0.2 mol电子转移时,a电极产生2.24 L H2
B、b电极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2
C、d电极上发生的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
D、d电极上进行氧化反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,向20.00mL 0.1000mol?L-1 (NH42SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发).下列说法正确的是 (  )
A、点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+
B、点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-
C、点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3?H2O )+c(OH-
D、点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3?H2O )>c(OH-)>c(NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中,写出最初发生的反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学习小组利用铁与稀硫酸的反应,进行“探究影响化学反应速率因素”的实验.结果如表:
实验
序号
铁的质量/g 铁的
形态
V(H2SO4
/mL
c(H2SO4
/mol?L-1
反应前溶液
的温度/℃
金属完全消
失的时间/s
1 0.10 片状 50 0.8 20 200
2 0.10 粉状 50 0.8 20 25
3 0.10 片状 50 1.0 20 125
4 0.10 片状 50 1.0 35 50
请分析上表信息,回答下列问题.
(1)实验1、2 表明
 
对反应速率有影响,其规律是
 

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
 
(填实验序号).
(3)该探究实验中,影响反应速率的因素还有
 
,体现该影响因素的实验有
 
(填实验序号).
(4)进行实验3时,若将稀硫酸改为50mL 2.0mol?L-1盐酸(其他条件不变),发现:放出气泡的速率,盐酸明显比硫酸快.你认为可能的原因是
 
.(忽略温度对反应速率的影响)

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科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应①X(g)+2Y(g)?2Z(g)、②2M(g)?N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:

则:(1)达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为
 

(2)达平衡(I)时,X的转化率为
 

(3)X(g)+2Y(g)?2Z(g)是
 
热反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据:
实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y t
实验1从开始到反应达到化学平衡时,υ(SO2)表示的反应速率为
 
;T1
 
T2 (选填“>”、“<”或“=”),理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大;且都小于20.其中只有X、Z是金属元素;V、Z元素原子最外层都只有一个电子;W、Y元素原子的最外层电子数相同,且 W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半.由此推知:
V是
 
、W是
 
、X是
 
、Y是
 
、Z是
 
(填元素符号)

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