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    将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
     
    ．
    考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氯气具有氧化性，能将碘离子以及亚铁离子氧化，碘离子的还原性强于亚铁离子的还原性，所以先是发生氯气氧化亚铁离子的反应，氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此表示电子转移的情况．
    解答： 解：将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，先是发生氯气氧化亚铁离子的反应，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe的化合价升高值=Cl的化合价降低值=转移电子数=2，电子转移情况如下：，故答案为：．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移的表示方法以及反应的先后顺序知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）
    A、612C和613C
    B、O2和O3
    C、（CH3）2CHCH2CH3和C（CH3）4
    D、H2C（CH3）2和CH3CH2 CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2?8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（　　）
    A、该反应中，化学能转变成热能
    B、反应物的总能量低于生成物的总能量
    C、氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
    D、反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O-Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品．小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（　　）
    A、打算制成小包装用于糕点的脱氧剂
    B、利用反应放出热量的原理制成暖宝宝
    C、调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期
    D、正极的电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，f是无色无味的剧毒气体，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．


    回答下列问题：
    （1）图B对应的物质名称是
     
    ，其晶胞中的原子数为
     
    ，晶体类型为
     
    ．
    （2）d中元素的原子核外电子排布式为
     
    ．
    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是
     
    ，原因是
     
    ，该物质的分子构型为
     
    ．
    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是
     
    ．
    （5）k的分子式为
     
    ，属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    惰性气体的主要来源是空气，其中含量最高的惰性气体是氩．已知氩的沸点介于氮气和氧气之间（三种气体的沸点从-196到-183℃不等）．如图是从液化空气中获取氩的主要操作流程．
        
    （1）第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是
     
    ．
    （2）NaOH溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的
     
    、
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺．
    测得反应2C4H10?C8H10（g）+5H2在不同温度下的平衡常数变化如表：
    温度（℃） 400 450 500
    平衡常数K a 6a 40a
    （1）该反应的正反应是
     
    （吸热、放热）反应．
    （2）向2L密闭定容容器中充入2mol C4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为
     
    ．
    （3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是
     
    ．

    （4）如图表示某温度时将一定量的C4H10（含少量H2）充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化（容器容积可变），实线代表C8H10，虚线代表C4H10．请用实线补充画出t1～t4间C8H10的浓度变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    判断能否设计成原电池A．
     
    ，B．
     
    ．（填“能”或“不能”）
    （2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法正确的是
     
    ．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的pH均增大
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲
     
    乙（填“＞”、“＜“或“=”）
    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式
     
    ．
    ④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入
     
    极（填a或b，下同），电子从
     
    极流出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
     
    ．

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