Question

25℃时，将0.2mol KF固体溶于100mL 1mol?L^-1 HBr溶液中，加水稀释得到1L溶液，若此溶液中c（F^-）＞c（Br^-），下列判断不正确的是（　　）

• A、该溶液的pH小于7
• B、c（HF）+c（F^-）=0.2 mol?L^-1
• C、c（HF）＜c（F^-）
• D、c（F^-）+c（OH^-）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：二者反应生成KBr和HF，HF是弱酸，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HF、KBr、KF，若此溶液中c（F^-）＞c（Br^-），说明HF的电离程度大于F^-的水解程度，溶液呈酸性，再结合物料守恒解答．

解答： 解：二者反应生成KBr和HF，HF是弱酸，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HF、KBr、KF，若此溶液中c（F^-）＞c（Br^-），说明HF的电离程度大于F^-的水解程度，溶液呈酸性，
A．溶液呈酸性，则pH＜7，故A正确；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（HF）+c（F^-）=0.2 mol?L^-1，故B正确；
C．若此溶液中c（F^-）＞c（Br^-），说明HF的电离程度大于F^-的水解程度，所以溶液呈存在c（HF）＜c（F^-），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（F^-）+c（Br^-），根据物料守恒得c（K⁺）=2c（Br^-），则c（H⁺）+c（Br^-）=c（OH^-）+c（F^-），c（Br^-）=0.1mol/L，所以c（H⁺）+c（Br^-）=c（OH^-）+c（F^-）＞0.1mol/L，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及HF的电离程度和F^-的水解程度相对大小确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．