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    钠和水反应时所产生的现象可以体现钠的下列性质中的（　　）
    A、钠的沸点低
    B、钠的硬度大
    C、钠的密度小
    D、钠有强的还原性
    考点：钠的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游 嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质．
    解答： 解：A、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，不能体现沸点低，故A错误；
    B、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故B错误；
    C、反应过程中钠浮在水面上，体现钠的密度比水小，故C正确；
    D、钠与水反应剧烈生成氢气，说明钠有强还原性，故D正确；
    故选：CD．
    点评：本题考查了钠的性质分析，主要是钠和水反应的现象和依据，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物X有如下性质：
    ①X的蒸气对H2的相对密度为31.0；
    ②取12.4gX与过量的金属钠完全作用后，生成4480mL（标准状况）气体；
    ③取等质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加10.8g和17.6g．求X的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A、当V（NaOH）=40mL时，c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
    B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    C、滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）＜20mL
    D、HA-的电离程度小于水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）
    A、612C和613C
    B、O2和O3
    C、（CH3）2CHCH2CH3和C（CH3）4
    D、H2C（CH3）2和CH3CH2 CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v NH3、v O2、vNO、v H2O（mol/L?min）表示，则正确的关系是（　　）
    A、
    4
    5
    v NH3=v O2
    B、
    5
    6
    v O2=v H2O
    C、
    2
    3
    v NH3=v H2O
    D、
    4
    5
    v O2=vNO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.2mol KF固体溶于100mL 1mol?L-1 HBr溶液中，加水稀释得到1L溶液，若此溶液中c（F-）＞c（Br-），下列判断不正确的是（　　）
    A、该溶液的pH小于7
    B、c（HF）+c（F-）=0.2 mol?L-1
    C、c（HF）＜c（F-）
    D、c（F-）+c（OH-）=0.1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    B、碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O
    C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O
    D、二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2?8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（　　）
    A、该反应中，化学能转变成热能
    B、反应物的总能量低于生成物的总能量
    C、氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
    D、反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O-Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺．
    测得反应2C4H10?C8H10（g）+5H2在不同温度下的平衡常数变化如表：
    温度（℃） 400 450 500
    平衡常数K a 6a 40a
    （1）该反应的正反应是
     
    （吸热、放热）反应．
    （2）向2L密闭定容容器中充入2mol C4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为
     
    ．
    （3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是
     
    ．

    （4）如图表示某温度时将一定量的C4H10（含少量H2）充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化（容器容积可变），实线代表C8H10，虚线代表C4H10．请用实线补充画出t1～t4间C8H10的浓度变化曲线．

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