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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    B、碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O
    C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O
    D、二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．AgCl在离子反应中保留化学式；
    B．电荷不守恒；
    C．滴加少量NaOH溶液，只发生氢离子与碱的反应；
    D．发生氧化还原反应生成硫酸亚铁．
    解答： 解：A．用氨水溶解氯化银沉淀的离子反应为AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-，故A错误；
    B．碱性条件下铝粉还原NaNO2的离子反应为NO2-+2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O，故B错误；
    C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液的离子反应为H++OH-=H2O，故C错误；
    D．二氧化硫通入氯化铁溶液的离子反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重离氧化还原反应及中和的先后顺序的离子反应考查，选项C为易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的双线桥，需指明氧化剂和还原剂，以及得失的电子数．
    （1）2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+O2↑            
    （2）4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中没有同分异构体的是（　　）
    A、溴乙烷B、二溴乙烷
    C、已烯D、二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠和水反应时所产生的现象可以体现钠的下列性质中的（　　）
    A、钠的沸点低
    B、钠的硬度大
    C、钠的密度小
    D、钠有强的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表，表述肯定正确的是（　　）
    弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
    电离平衡常数
    （25℃）    		 K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8
    K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7
    A、相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
    B、ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
    C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
    D、等体积、等物质的量浓度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关四个电化学装置的叙述正确的是（　　）
    A、图Ⅰ装置中MnO2作催化剂
    B、图Ⅱ装置工作一段时间后，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，无明显现象
    C、图Ⅲ装置中Cu作阳极，为电解液提供Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定
    D、图Ⅳ装置工作时，为平衡电荷，a烧杯中的Zn2+经盐桥移向b烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H12O2，且符合下列条件的有机物有（不考虑立体异构）（　　）
    ①1mol 可与足量钠反应放出1mol H2；②含两个甲基；③1个碳原子不能连2个羟基．
    A、6种
    B、7 种
    C、8 种
    D、9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、KHSO4
    C、NaHCO3
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
    （1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出原子数之比为1：1的即含极性键又含非极性键的化合物的电子式
     
    ；
    （2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）D和E非金属性较强的是（填元素符号）：
     

    （4）写出由上述三种元素形成的具漂白性的化合物的化学式
     
    ．
    （5）用A的单质和B的单质可制成燃料电池，该电池是将多空的惰性电极浸入浓KOH溶液中，向两极分别通入A的单质和B的单质，如图所示：A的单质通入电池的
     
    极，发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）

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