Question

部分弱酸在水溶液中的电离平衡常数如下表

弱酸	氢氰酸（HCN）	碳酸（H2CO3）	氢氟酸（HF）
电离平衡常数K （25℃）	K=4.93×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=3.53×10-4

下列选项正确的是（　　）

• A、NaCN溶液中通入少量CO₂：CN^-+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^-
• B、Na₂CO₃溶液中通入少量HF：CO₃^2-+2HF→2F^-+CO₂+H₂O
• C、25℃，等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者
• D、中和等体积、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸；
B．酸性HF＞H₂CO₃＞HCO₃^-，二者反应生成碳酸氢钠和氟化钠；
C．酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小；
D．中和等体积、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量与酸的物质的量成正比．

解答： 解：A．酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，二者反应生成氢氰酸和碳酸氢根离子，方程式为CN^-+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^-，故A正确；
B．酸性HF＞H₂CO₃＞HCO₃^-，二者反应生成碳酸氢钠和氟化钠，离子方程式为CO₃^2-+HF→F^-+HCO₃^-，故B错误；
C．酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，电离平衡常数HF＞HCN，则电离程度：CN^-＞F^-，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，故C正确；
D．中和等体积、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量与酸的物质的量成正比，等pH的HCN和HF，c（HCN）＞c（HF），则等体积等pH的HCN和HF的物质的量前者大于后者，则消耗NaOH的量前者大于后者，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了弱电解质的电离，知道电离平衡常数与酸根离子水解程度、酸的强弱之间的关系是解本题关键，根据酸的强弱来确定生成物，注意D中中和等pH、等体积的酸消耗NaOH的体积与酸的强弱无关，只与酸的物质的量有关，为易错点．