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    根据如图实验装置判断，下列说法正确的是（　　）
    A、该装置能将电能转化为化学能
    B、活性炭为正极，其电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    C、电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
    D、装置内总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铝易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，电子从负极流向正极．
    解答： 解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；
    B．活性炭作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
    C．铝作负极、活性炭作正极，电子从负极铝流向活性炭，但不经过滤纸，故C错误；
    D．负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、正负极上发生的电极反应是解本题关键，注意电子不进入电解质溶液，溶液中离子定向移动形成电流，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入Imol CO和2mol H：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的
    3
    5
    ．
    ①达到平衡时，CO的转化率为
     
    ．
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
     
    ．
    A．2v（H2）═v（CH3OH）
    B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变
    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ?mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═
     
    kJ?mol-1
    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为
     

    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
     离子  Cu2+  H+  CI-  SO42-
     c/mol?L-1  0.5  2  2  0.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量比为11：7：16的CO2、CO和O2，
    其物质的量之比为
     
    ，
    同温同压下体积比为
     
    ，
    所含有氧元素质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（　　）
    A、2-甲基丙烷B、丙烷
    C、甲烷D、乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸在水溶液中的电离平衡常数如下表
    弱酸 氢氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氢氟酸（HF）
    电离平衡常数K
    （25℃）    		 K=4.93×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		 K=3.53×10-4
    下列选项正确的是（　　）
    A、NaCN溶液中通入少量CO2：CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
    B、Na2CO3溶液中通入少量HF：CO32-+2HF→2F-+CO2+H2O
    C、25℃，等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者
    D、中和等体积、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L 1mol/L氨水中，下列叙述正确的是（　　）
    A、含1mol NH3?H2O
    B、含NH3、NH4+之和为1mol
    C、只含有1mol NH3
    D、NH3、NH3?H2O、NH4+之和为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的化学方程式正确的是（　　）
    A、合成聚乙烯塑料：
    B、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH 
    H2O
    △
     CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    C、向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水：2 +3Br2→2 ↓
    D、实验室制乙烯：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A、用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性
    B、温度不变，加水稀释后溶液中c（NH4+）?c（OH-）不变
    C、加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少
    D、其溶液的pH=13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20.00mL 0.1000mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是 （　　）
    A、点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C、点c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）
    D、点d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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