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    在1L 1mol/L氨水中，下列叙述正确的是（　　）
    A、含1mol NH3?H2O
    B、含NH3、NH4+之和为1mol
    C、只含有1mol NH3
    D、NH3、NH3?H2O、NH4+之和为1mol
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,氨的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：氨水中的溶质是一水合氨，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，溶液中存在物料守恒．
    解答： 解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以 NH3?H2O的物质的量小于1mol，故A错误；
    B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒知，NH3、NH3?H2O、NH4+之和为1mol，故B错误；
    C．溶液中部分氨气和水反应生成一水合氨，所以溶液中NH3的物质的量不是1mol，故C错误；
    D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒知，NH3、NH3?H2O、NH4+之和为1mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题以氨水为载体考查了弱电解质的电离，根据溶液中的溶质及其性质来分析解答，注意氨水的溶质是一水合氨，不是氨气，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置
     
    ，由C、D两种元素形成的化合物的水溶液pH值
     
    7（填“＞”或“＜”或“=”），原因
     
    （用离子方程式表示）
    （2）C、D两元素可组成原子个数比为1：1的离子化合物，写成该物质的电子式
     
    ．
    （3）B元素比D元素的非金属性强的依据是：
     
    ．
    A．两元素组成的化合物中D元素为正价     B．单质的熔沸点的高低
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱   D．气态氢化物的稳定性
    （4）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的
     
    极；N极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，请回答下列问题：
    （1）负极材料是
     
    ；电解质溶液是
     
    ；
    （2）正极的电极反应式为
     
    ；负极的电极反应式为
     
    ；
    （3）外电路中的电子是从
     
    极流向
     
    极；电解质溶液中的阴离子移动方向是从
     
     极向
     
     极移动（填“正”或“负”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种用作传热载体的化合物，其苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol H2，则该化合物是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图实验装置判断，下列说法正确的是（　　）
    A、该装置能将电能转化为化学能
    B、活性炭为正极，其电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    C、电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
    D、装置内总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（　　）
    A、若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
    B、与 互为同分异构体的芳香族化合物有6种
    C、含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种
    D、菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3+＞SO42-；常温下，电离常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-）＞KAl（OH）3；则下列相关离子方程式正确的是（　　）
    A、0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
    B、小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    C、“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
    D、在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+H2O═2Fe3++Cl-+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图实验装置或操作能达到目的是（　　）
    A、
    合成氨并检验氨的生成
    B、
    碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4
    C、
    分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    D、
    制备Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用所学知识，解决下列惩题：
    （1）合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．
    已知：

    1mol N-H键断裂吸收的能量为
     
    kJ．
    （2）工业上用NH3和CO2原料合成尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
    ，该反应的平衡常数和温度关系如下表：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①该反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②在一定条件下，原料气中的氨碳比[n（NH3）：n（CO2）]与CO2．平衡转化率的关系如图1，请解释曲线变化趋势的原因
     
    ．
    ③图1中B处NH3的平衡转化率为
     
    ．
    （3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为
     
    ．

    （4）人工肾脏用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2：
    ①电源的正极为
     
    （填“A“或“B“）．
    ②阳极室中发生的反应依次为
     
    、
     
    ．
    ③邀鳃结束震，蘸极室溶液的pH与电解前相比将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极挟收集到气体8.961（标准状况），则除去的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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