Question

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置

 

，由C、D两种元素形成的化合物的水溶液pH值

 

7（填“＞”或“＜”或“=”），原因

 

（用离子方程式表示）
（2）C、D两元素可组成原子个数比为1：1的离子化合物，写成该物质的电子式

 

．
（3）B元素比D元素的非金属性强的依据是：

 

．
A．两元素组成的化合物中D元素为正价     B．单质的熔沸点的高低
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱   D．气态氢化物的稳定性
（4）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：

 

．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的

 

极；N极的电极反应式为：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子只有一个电子层，A与C同主族，则A为H元素；B与D同主族，分别处于二、三周期，二者质子数之和至少为11，两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，C不可能为Li，可推知C为Na；则B、D质子数之和为（1+11）×2=24，令B的质子数为x、则D的质子数为x+8，则x+x+8=22，解得x=8，则B为O元素、D为S元素，符合四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子只有一个电子层，A与C同主族，则A为H元素；B与D同主族，分别处于二、三周期，二者质子数之和至少为11，两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，C不可能为Li，可推知C为Na；则B、D质子数之和为（1+11）×2=24，令B的质子数为x、则D的质子数为x+8，则x+x+8=22，解得x=8，则B为O元素、D为S元素，符合四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体，
（1）D为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，由Na、S两种元素可形成化合物为Na₂S，其溶液中硫离子水解：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-，溶液呈碱性，即pH＞7
故答案为：第三周期ⅥA族；＞；S^2-+H₂O=HS^-+OH^-；
（2）Na、S两元素可组成原子子比为1：1的离子化合物为Na₂S₂，该物质的电子式为：，
故答案为：；
（3）A．两元素组成的化合物中S元素为正价，说明O元素对键合电子吸引更强，O元素非金属性强，故A正确；
B．单质的熔沸点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故B错误；
C．氧元素不存在最高价氧化物对应的水化物，故C错误；
D．气态氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故D正确，
故答案为：AD；
（4）由H、O、S三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲为HS^-、乙为OH^-，则甲与乙反应的离子方程式为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（5）用氢气、氧气制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入氢气的单质，N极通入氧气的单质，氢气发生氧化反应，则M极是该电池的负极；N极发生还原反应，氧气获得电子，碱性条件下生成氢氧根，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案为：负；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、非金属性强弱比较、原电池等，推断元素是解题关键，A为主族元素且有一个电子层为推断突破口，（3）中③为易错点，学生容易忽略氧元素没有含氧酸，难度中等．