练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

    （1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是
     
    ．
    （2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是
     
    ；加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的
     
    气体的方法来代替．
    （4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）该生产流程能实现
     
    （填化学式）的循环利用．
    考点：镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：铝土矿用强碱溶液进行转化成偏铝酸盐，加入Al（OH）3晶核促进Al（OH）3的析出，加水稀释也是促进偏铝酸根离子的水解，最后滤出氢氧化铝，然后焙烧氢氧化铝得到三氧化二铝；
    （1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，温度越高反应速度越快；
    （2）AlO（OH）与NaOH反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝之比为1：1，所以）AlO（OH）与NaOH是1：1反应；
    （3）越稀越水解，加水稀释促进偏铝酸根离子的水解，也可以用偏铝酸盐与二氧化碳气体反应制得；
    （4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子；
    （5）后续反应中生成氢氧化钠，而前阶段是用氢氧化钠溶解铝土矿．
    解答： 解：（1）（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，温度越高反应速度越快，故答案为：加快反应的速率；
    （2）AlO（OH）与NaOH反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝之比为1：1，所以）AlO（OH）与NaOH是1：1反应，即AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O，
    故答案为：AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O；
    （3）越稀越水解，加水稀释促进偏铝酸根离子的水解，也可以用偏铝酸盐与二氧化碳气体反应制得，故答案为：促进NaAlO2的水解；CO2；
    （4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
    （5）后续反应中生成氢氧化钠，而前阶段是用氢氧化钠溶解铝土矿，该生产流程能实现的循环利用是NaOH，故答案为：NaOH．
    点评：以三氧二化铝的制备为载体，考查铝及其化合物性质、离子方程式、对工艺流程的理解、除杂等，难度中等，关键在于对工艺流程的理解和知识的迁移运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电子层数越多，原子半径一定越大
    B、已知2C+SiO2  
     高温 
    .
     
     Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强
    C、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低
    D、按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A（g）+5B（g）?2C（g）+3D（g）反应中，下列反应速率最快的是（　　）
    A、υ（A）=0.8 mol/（L?s）
    B、υ（B）=1.0 mol/（L?s）
    C、υ（C）=1.8 mol/（L?min）
    D、υ（D）=0.9 mol/（L?s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示．常温下0.01mol/L-1丙溶液pH=12；XY2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY2的原子晶体，其晶胞结构如图Ⅱ所示．请回答下列问题：
    （1）甲与乙反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）甲的中心原子杂化轨道类型为
     
    ；XY2分子中，σ键与π键的数目之比为
     
    ；XY2原子晶体的1个晶胞中含有
     
    个原子．
    （3）W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （4）工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置
     
    ，由C、D两种元素形成的化合物的水溶液pH值
     
    7（填“＞”或“＜”或“=”），原因
     
    （用离子方程式表示）
    （2）C、D两元素可组成原子个数比为1：1的离子化合物，写成该物质的电子式
     
    ．
    （3）B元素比D元素的非金属性强的依据是：
     
    ．
    A．两元素组成的化合物中D元素为正价     B．单质的熔沸点的高低
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱   D．气态氢化物的稳定性
    （4）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的
     
    极；N极的电极反应式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    10.6gNa2CO3与足量盐酸完全反应，生成CO2的质量是多少？需要HCl的物质的量是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是由A和其他物质合成的流程图：

    （1）完成甲→乙的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①分子中含有苯环；
    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
    ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；
    ④在苯环上只能生成2种一氯取代物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置．

    （1）现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g．请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是
    D→
     
    →F
     
    →
     
    ；
    （2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是
     
    ；
    （3）E中应盛装什么试剂：
     
    ；
    （4）如果把CuO网去掉，A管重量将
     
    ；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （5）该有机物的实验式为
     
    ；
    （6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是
     
    ．
    ①消耗液体E的质量       ②样品的摩尔质量             ③CuO固体减少的质量
    ④C装置增加的质量       ⑤燃烧消耗O2的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（　　）
    A、若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
    B、与 互为同分异构体的芳香族化合物有6种
    C、含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种
    D、菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案