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    在2A（g）+5B（g）?2C（g）+3D（g）反应中，下列反应速率最快的是（　　）
    A、υ（A）=0.8 mol/（L?s）
    B、υ（B）=1.0 mol/（L?s）
    C、υ（C）=1.8 mol/（L?min）
    D、υ（D）=0.9 mol/（L?s）
    考点：化学反应速率和化学计量数的关系
    专题：化学反应速率专题
    分析：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．
    解答： 解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
    A.
    0.8
    2
    =0.4，
    B.
    1.0
    5
    =0.2，
    C.
    1.8
    60
    2
    =0.015，
    D.
    0.9
    3
    =0.3，
    显然A中比值最大，反应速率最快，
    故选A．
    点评：本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握比值法比较反应速率为解答的关键，注意选择题利用比较法较快速，也可转化为同种物质的反应速率比较快慢，选项C为易错点，明确单位要一致，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（　　）
    A、a、cB、b、d
    C、a、dD、b、c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于1区的是（　　）
    A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
    C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡；H2O?H-+OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H-）降低
    C、向水中加入少量固体氢氧化钠，平衡正向移动，c（H-）降低
    D、将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（　　）
    A、pH=5的NH4Cl溶液
    B、pH=5的NaHSO4溶液
    C、pH=8的CH3COONa溶液
    D、pH=8的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是（　　）
    A、原子半径逐渐减小
    B、元素的金属性逐渐增强
    C、最高正化合价逐渐增大
    D、单质的熔沸点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应．W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱．
    （1）Z的化学式
     
    ．
    （2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法：
     
    ．
    （3）举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强（仅用一个化学方程式表示）：
     
    ．
    Ⅱ．如图1是0.1mol?L-1四种电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    （1）其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
     
    （填写序号），
    （2）20℃时，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
     
    ．（计算精确值）
    （3）室温时，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是
     
    点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

    （1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是
     
    ．
    （2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是
     
    ；加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的
     
    气体的方法来代替．
    （4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）该生产流程能实现
     
    （填化学式）的循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C5H12有3种不同结构：甲、CH3 （ CH2 ）3CH3，乙、CH3CH （CH3 ） CH2CH3 丙、c（CH3）4，下列相关叙述正确的是（　　）
    A、丙有3种不同沸点的二氯取代物
    B、C5H12表示一种纯净物
    C、甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应
    D、甲、乙、丙中，丙的沸点最低

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