Question

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计成原电池，请回答下列问题：
（1）负极材料是

 

；电解质溶液是

 

；
（2）正极的电极反应式为

 

；负极的电极反应式为

 

；
（3）外电路中的电子是从

 

极流向

 

极；电解质溶液中的阴离子移动方向是从

 

 极向

 

 极移动（填“正”或“负”）

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，电解质溶液为AgNO₃ ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此回答．

解答： 解：（1）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，故答案为：Cu；AgNO₃；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，原电池的负极，Cu被氧化，失电子，即Cu-2e^-=Cu²⁺；
故答案为：Ag⁺+e^-=Ag； Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中的阴离子移动方向是从正极流向负极．
故答案为：负、正；正、负．

点评：本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．