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    化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染．电化学降解NO3-的原理如图所示．
    电源正极为
     
    （填A或B），阴极反应式为
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，则Ag-Pt作阴极，Pt电极为阳极，A为正极，B为负极，以此解答该题．
    解答： 解：由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，
    故答案为：A；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
    点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及离子移动方向、阴阳极的判断方法等知识点即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图实验装置或操作能达到目的是（　　）
    A、
    合成氨并检验氨的生成
    B、
    碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4
    C、
    分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    D、
    制备Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用所学知识，解决下列惩题：
    （1）合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．
    已知：

    1mol N-H键断裂吸收的能量为
     
    kJ．
    （2）工业上用NH3和CO2原料合成尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
    ，该反应的平衡常数和温度关系如下表：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①该反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②在一定条件下，原料气中的氨碳比[n（NH3）：n（CO2）]与CO2．平衡转化率的关系如图1，请解释曲线变化趋势的原因
     
    ．
    ③图1中B处NH3的平衡转化率为
     
    ．
    （3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为
     
    ．

    （4）人工肾脏用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2：
    ①电源的正极为
     
    （填“A“或“B“）．
    ②阳极室中发生的反应依次为
     
    、
     
    ．
    ③邀鳃结束震，蘸极室溶液的pH与电解前相比将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极挟收集到气体8.961（标准状况），则除去的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础．请回答下列问题：
    （1）硅原子中能量最高的电子处在
     
    电子层上（填写电子层符号），该层电子占有的原子轨道数为
     
    ．
    （2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅原子之间以
     
    相结合（选填编号）．14克单晶硅中存在
     
    个Si-Si键．
    a．极性键　　　　b．非极性键　　　　c．离子键　　　　d．范德华力
    （3）写出SiH4在氧气中燃烧的化学方程式：
     
    ；
    （4）SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是
     
    ．
    工业上硅铁可以用于冶镁．以煅白（CaO?MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
    （5）常温下镁的还原性强于硅．上述方法能够获得镁的原因是
     
    ．
    （6）若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是
     
    （选填编号）．
    a．反应物不再转化为生成物     b．炉内Ca2SiO4与CaO?MgO的质量比保持不变
    c．反应放出的热量不再改变     d．单位时间内，n（CaO?MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
    若b g煅白经t min反应后转化率达50%，该时段内Mg的生成速率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂．DMC的合成流程如下．完成下列填空．

    已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
    （1）写出反应类型：反应①
     
       反应③
     

    （2）石油工业上获得C2H4的操作名称为
     
    ．
    （3）写出结构简式：DMC
     
    ； X
     

    （4）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2mol Y能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则Y的结构简式为：
     

    （5）DMC与双酚（）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．
    2HI（g）?H2（g）+I2（g）-Q一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，有关物质的量随时间的变化如图1所示．

    （1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    mol?L-1?min-1，平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    是原来的2倍．
    A．平衡常数        B．HI的平衡浓度
    C．达到平衡的时间   D．平衡时体系压强．
    （3）下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的
     

    A．充入少量氨气 B．降温至0℃C．充入少量硫化氢 D．加压．
    （4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；
    ②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
    则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
     
    ．
    （5）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图2所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1
     
    m2．（选填“＜”、“=”、“＞”）
    （6）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图3所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
     

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿（又称温石棉矿）和闪石类石棉矿两大类．蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途．
    （1）“石棉”的氧化物形式为6MgO?4SiO2?4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是
     
    ．Si原子的核外有
     
    种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有
     
    种．SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是
     
    ．
    a．C60、Si60、N60都属于新型化合物
    b．C60、Si60、N60互为同分异构体
    c．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2
    d．已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长145～140pm，故C60熔点高于金刚石．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

    族
    周期    		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥
    请回答下列问题：
    （1）①
     
    ②
     
    （填写元素符号）；
    （2）元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是
     
    （填氢化物的分子式）；
    （3）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液的水解：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
    B、钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C、向Al2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀：2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+═2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
    D、氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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