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    常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
    B、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②NH4A1（SO4）2、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞①＞②
    C、pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
    D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、稀释pH=10的氨水，氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积未变，所以氢离子浓度增大；
    B、二元的大于一元的，同为二元的另一种离子对铵根离子抑制的铵根离子浓度大于促进的铵根离子的浓度；
    C、氨水加水稀释促进其电离；
    D、硫酸是强电解质完全电离和醋酸是弱电解质部分电离；
    解答： 解：A、稀释pH=10的氨水，氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积未变，所以氢离子浓度增大，故A错误；
    B、①③是二元大于②，而亚铁离子对铵根离子的水解抑制，而碳酸根离子对铵根离子的水解起促进，所以三种溶液中c（NH4+）：③＞①＞②，故B正确；
    C、氨水加水稀释促进其电离，所以pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者小于后者，故C错误；
    D、硫酸是强电解质完全电离和醋酸是弱电解质部分电离，pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故D错误；
    故选B．
    点评：本题为小综合，考查了电解质溶液中的电离、水解、pH的计算、pH与浓度的关系等，学生应熟悉弱电解质的电离及水解的关系，明确离子浓度大小的比较与电离和水解有关来分析解答即可．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙和盐酸反应  CO32-+2H+=H20+CO2↑
    B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4
    C、向硝酸银溶液中加盐酸  Ag++C1-=AgCl↓
    D、向稀盐酸溶液中加铁粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在mg 浓度为c mol?L-1，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成浓度为
    c
    2
    mol?L-1的硫酸，则加入水的体积为（　　）
    A、小于m mL
    B、等于m mL
    C、大于m mL
    D、等于 
    m
    ρ
    mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A、0.2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6 mol
    B、50mL 2 mol?L-1的NaCl溶液和100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
    C、用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol?L-1
    D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84g?cm-3）与10mL 18.4mol?L-1的硫酸的浓度是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示．下列判断中，正确的是（　　）
    密闭容器体积/L甲乙丙丁
    2221
    起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.80.4
    n（O2）/mol0.240.240.480.24
    SO2的平衡转化率/%80α1α2α3
    A、甲中反应的平衡常数小于乙
    B、该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
    C、SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3
    D、容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲=丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、16克氧气所含的氧原子数为2NA
    B、18克水所含的电子数为NA
    C、2.4克金属钠与足量盐酸反应失去的电子数为0.1NA
    D、17克氢氧根离子所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用向上排气法收集氯气时，判断瓶中氯气是否充满可选用（　　）
    A、沾有酚酞的滤纸条
    B、湿润的碘化钾淀粉试纸
    C、沾有氢氧化钠浓溶液的滤纸条
    D、用鼻子闻气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+； Cr2O72-→Cr3+；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是（　　）
    A、Cl2
    B、MnO4-
    C、Cr2O72-
    D、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cl2消毒的自来水养金鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时间的主要目的是（　　）
    A、增加水中氧气的含量
    B、提高水温
    C、除去次氯酸
    D、利用紫外线杀菌
    E、利用紫外线杀菌

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