Question

已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl₂→2Cl^-；MnO₄^-→Mn²⁺； Cr₂O₇^2-→Cr³⁺；HNO₃→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂的量最多的是（　　）

• A、Cl₂
• B、MnO₄^-
• C、Cr₂O₇^2-
• D、HNO₃

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I₂就多．

解答： 解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I₂就多；
A、1molCl₂→2Cl^-得2mole^-，
B、1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-，
C、1molCr₂O₇^2-→2Cr³⁺得6mole^-，
D、1molHNO₃→NO得4mole^-；
显然C中1mol氧化剂得电子最多，生成的I₂就最多，
故选C．

点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．