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    下列实验装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
        实验室制硝基苯
    B、
     检查装置气密性
    C、
    利用排空气法收集丙烷
    D、
               石油分馏
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．温度应在50～60℃；
    B．关闭止水夹，利用液面差检验气密性；
    C．丙烷密度比空气大，应利用向下排空气法收集；
    D．冷却水的方向、温度计位置均不合理．
    解答： 解：A．图中制备硝基苯的温度不合理，温度应在50～60℃，故A错误；
    B．关闭止水夹，利用长颈漏斗导管中的液面与烧瓶中液面差在一段时间不变来检验气密性，故B正确；
    C．丙烷密度比空气大，应利用向下排空气法收集，气体应从上导管进入，故C错误；
    D．冷却水的方向、温度计位置均不合理，冷却水应下进上出，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及硝基苯制备、气体的收集及气密性检查、蒸馏装置等，把握物质的性质及实验基本操作、实验原理为解答的关键，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，正确的是（　　）
    A、制作计算机芯片的材料是SiO2晶体，84消毒液的有效成分是NaClO
    B、水在4℃时主要以（H2O）2存在，两个水分子间可能以某种特殊的分子间作用力相结合
    C、0.2摩尔铝和足量氢氧化钠溶液反应，参加还原反应的水是3.6克
    D、SO2和CO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、16克氧气所含的氧原子数为2NA
    B、18克水所含的电子数为NA
    C、2.4克金属钠与足量盐酸反应失去的电子数为0.1NA
    D、17克氢氧根离子所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中不正确的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
    D、用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要马上转移至容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+； Cr2O72-→Cr3+；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是（　　）
    A、Cl2
    B、MnO4-
    C、Cr2O72-
    D、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．235  92U是一种重要的核燃料，
     
    235
    92
    U和
     
    238
    92
    U的关系是（　　）
    A、中子数相同
    B、同种原子
    C、同位素
    D、同种核素
    高温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（　　）
    A、铁和稀硫酸反应
    B、碳和氧化铁高温反应
    C、氢气在氧气中燃烧生成水
    D、氧化铁与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有某氯化钠（Na37Cl）6克，其中含钠元素的质量为（　　）
    A、2克B、2.3克
    C、3克D、都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：
    2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O   NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．（回答下列问题题）
    （1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为
     
    （填编号）．a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
    （2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2 是
     
    mol；生成的NaNO3是
     
    mol．
    （3）若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为
     
    ．
    （4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：
     
    ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L（用含a、b的代数式表示）．请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式：
     
    ．

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