Question

9．如图是元素周期表中几种短周期主族元素原子半径随原子序数的变化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Z和W氢化物比较，稳定性大的是HF（写化学式）
（3）生活中最常用的过渡金属单质，在Z中点燃，为确定其固体生成物中金属的化合价，应使用的试剂是ACD（填标号）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液
（4）甲+H₂O→乙+丙
①若甲为淡黄色固体，丙为气体，则乙的化学式为Na₂O₂．
②若丙为Y的氧化物，则乙烯溶液与SO₂反应生成丙的离子方程式2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-．
③若甲为有机物，则该反应化学方程式CH₃COOC₂H₅+H₂O$→_{△}^{酸}$nCH₃COOH+CH₃CH₂OH（写一个）．
（5）已知反应2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（6）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．

Answer 1

分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，W为F元素，Z为O元素，Y为
N元素，A为Cl元素，B为S元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．
（1）B为S元素，主族元素周期数=电子层数，族序数等于最外层电子数；
（2）同周期从左向右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）生活中最常用的过渡金属单质为铁，在O₂中点燃生成四氧化三铁，为确定其固体生成物中金属的化合价，先用非强氧化性的酸溶解，后用KSCN溶液检验铁离子的存在；
（4）①淡黄色固体可能为S或过氧化钠，甲+H₂O→乙+丙，丙为气体，则乙为过氧化钠；
②Y为N元素，若丙为Y的氧化物，则Y为NO，甲为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有氧化性，氧化二氧化硫为硫酸根离子，自身被还原成一氧化氮；
③若甲为有机物，则甲可以为酯，酯可以发生水解反应；
（5）正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量；
（6）NaBH₄为离子化合物，含离子键、共价键，据此写出其电子式；

解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，W为F元素，Z为O元素，Y为N元素，A为Cl元素，B为S元素．
（1）B为S元素，原子核外电子数为11，有3个电子层，最外层电子数为1，处于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）W为F元素，Z为O元素，为同周期元素，F的非金属性强于O，所以氢化物稳定性，HF＞H₂O，
故答案为：HF；
（3）生活中最常用的过渡金属单质为铁，在O₂中点燃生成四氧化三铁，为确定其固体生成物中金属的化合价，先用非强氧化性的硫酸溶解，不能用硝酸，因硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子，铁离子和KSCN络合显示血红色，所以用KSCN溶液检验铁离子的存在，亚铁离子能还原高锰酸根离子，能使高锰酸钾溶液褪色，所以可以用高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在，
故答案为：ACD；
（4）①淡黄色固体可能为S或过氧化钠，甲+H₂O→乙+丙，硫和水不反应，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，符合丙为气体，则乙为过氧化钠，
故答案为：Na₂O₂；
②Y为N元素，若丙为Y的氧化物，则Y为NO，甲为二氧化氮，二氧化氮和水反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成的硝酸具有氧化性，氧化二氧化硫为硫酸根离子，自身被还原成一氧化氮，离子反应为：2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-，
故答案为：2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-；
③若甲为有机物，则甲可以为酯，酯可以发生水解反应，例如乙酸乙酯的水解，反应的方程式为CH₃COOC₂H₅+H₂O$→_{△}^{酸}$nCH₃COOH+CH₃CH₂OH，
故答案为：CH₃COOC₂H₅+H₂O$→_{△}^{酸}$nCH₃COOH+CH₃CH₂OH；
（5）设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，
故答案为：299；
（6）NaBH₄为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．