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    16．X的化学式为C8H8，其结构可用表示．下列说法不正确的是（　　）
    A．X属于烃
    B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．X与互为同分异构体
    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

    分析 A．烃是指仅含碳氢两种元素化合物；
    B．含有不饱和键碳碳双键，易被酸性高锰酸钾氧化；
    C．同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；
    D．分子中有几种化学环境不同的H就有几种一氯代物．

    解答 解：A．X的化学式为C8H8，仅含C、H两种元素，属于烯烃，故A正确；
    B．X含有不饱和键碳碳双键，被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾褪色，故B正确；
    C．分子式为C8H8，其结构与X不同，互为同分异构体，故C正确；
    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的分子中含2个CH，6个CH2，共2种位置的H，所以该物质的一氯代物有2种，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构，侧重有机物空间结构的考查，注意根据结构来解答，注意等效氢的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（　　）
    A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    C．称取8gNaOH固体放入300mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    D．用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．不能通过单质之间化合反应得到的化合物是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．HClD．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知2CH3OH （g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1 ，下列热化学方程式△H中最大的是（　　）
    ①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1；
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2；
    ③CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H3；
    ④CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H4．
    A．△H1B．△H2C．△H3D．△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列反应不属于可逆反应的是（　　）
    A．Cl2溶于水
    B．NH3溶于水
    C．可充电电池的反应如H2O+Zn+Ag2O$?_{充电}^{放电}$Zn（OH）2+Ag
    D．电解水生产H2和O2，点燃H2和O2的混合物生产水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计．
    实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜．
    实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜．（装置如下图中的图I．图Ⅱ）．

    实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体．
    实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸铜．
    请回答实验中的有关问题．
    （1）实验一中发生反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，这种方法的缺点是生成物对环境造成污染．
    （2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是浓硝酸．图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
    （3）实验三中用于灼烧的仪器名称是坩埚．该实验中的后续步骤指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）实验四中发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）．Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物可能含共价键
    B．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
    C．离子化合物中只含离子键
    D．离子化合物中一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    CO（g）+2H2（g）$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g）．
    根据题意完成下列各题：
    （1）降低温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
    v（H2）的值为：$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$．
    （3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc
    a．氢气的浓度减小         b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加     d．重新平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．如图是元素周期表中几种短周期主族元素原子半径随原子序数的变化．
    （1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （2）Z和W氢化物比较，稳定性大的是HF（写化学式）
    （3）生活中最常用的过渡金属单质，在Z中点燃，为确定其固体生成物中金属的化合价，应使用的试剂是ACD（填标号）
    A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液
    （4）甲+H2O→乙+丙
    ①若甲为淡黄色固体，丙为气体，则乙的化学式为Na2O2．
    ②若丙为Y的氧化物，则乙烯溶液与SO2反应生成丙的离子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．
    ③若甲为有机物，则该反应化学方程式CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{酸}$nCH3COOH+CH3CH2OH（写一个）．
    （5）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
    （6）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．

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