[题目]下列说法中正确的是( )A.含有共价键的物质一定是共价化合物B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.含有离子键的物质一定是离子化合物D.氦分子中含有共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法中正确的是（）
A.含有共价键的物质一定是共价化合物
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
C.含有离子键的物质一定是离子化合物
D.氦分子中含有共价键

【答案】C
【解析】解：A．氯气等双原子分子中含共价键，但是单质，故A正确；
B．只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质，故B错误；
C．离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的物质一定是离子化合物，故C正确；
D．氦分子中不存在任何化学键，故D错误．
故选C．

练习册系列答案

江苏13大市中考试卷与标准模拟优化38套系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【物质结构与性质】磷化硼（BP）是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜。

（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高温条件下与H2反应可以制得BP。

①上述反应的化学方程式为________________________；

②磷原子中存在_____种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为_______。

③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于______晶体（填晶体类型）。

（2）已知磷酸是中强酸，硼酸是弱酸；pKa= -lgKa。

①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响,如酸性：BrCH2COOH >CH3COOH。据此推测，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）

②磷酸是三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________________。

③硼酸是一元酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B(OH)3结合，生成一个酸根离子，该阴离子的结构式为：_________（若存在配位键，请用箭头标出）。

（3）高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，结构中N—Si—N的键角比Si—N—Si的键角大，其原因是_____________________________________。

（4）磷化硼的晶体结构如图2所示。晶胞中P原子的堆积方式为________（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积。若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm，则晶体密度为__________g·cm-3（只需列出计算式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向含有下列离子的溶液中分别加入SO3固体后，溶液中下列离子个数不变的是（　　）

A.Mg2+B.CO32﹣C.Ba2+D.SO32﹣

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)所有原子一定共平面的是______(填序号)

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____ (填序号)

(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式______。

II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。

(4)C中官能团的名称为______；反应③的反应类型为______，反应④的化学方程式为______。

(5)反应④中，D断裂的化学键是_______ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)

(6)实验室由反应④制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是__________(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ，则：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ，大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为kJmol﹣1 ．

（3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：该反应为放热反应，△H﹣T△S可作为反应方向的判据，当△H﹣T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行．（填“低温”、“高温”）
（4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L．