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    【题目】向含有下列离子的溶液中分别加入SO3固体后，溶液中下列离子个数不变的是（　　）

    A.Mg2+B.CO32﹣C.Ba2+D.SO32﹣

    【答案】A

    【解析】

    加入SO3后，SO3和水反应生成硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子。

    A. Mg2+不和氢离子、硫酸根离子反应，离子个数不变，故A正确；

    B. CO32﹣和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子个数减少，故B错误；

    C. Ba2+和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子个数减少，故C错误；

    D. SO32﹣和氢离子反应生成二氧化硫气体和水，离子个数减少，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题进行作答：
    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （ ）
    A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
    D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：
    （3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是：
    （4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护． 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 （填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向 极（填X或铁）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为（　　）
    A.1.2mol/（Lmin）
    B.1.8 mol/（Lmin）
    C.0.6mol/（Lmin）
    D.2.4mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电池不属于化学电池的是（ ）

    A. 铅蓄电池 B. 太阳能电池 C. 锌锰电池 D. 镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（　　）

    温度

    时间/min
    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15


    A.10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
    B.温度：T1＜T2
    C.a＜0
    D.平衡常数：K（T1）＜K（T2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以苯酚为主要原料，按下列路线合成药物——沙丁胺醇。

    已知:：①A→B 原子利用率为 100%

    ②R-OHR-O-CH3； R-O-CH3 R-OH

    ③

    请回答：

    （1）写出 C 中官能团的名称______________________________。

    （2）B→C 反应类型为___________________________________。

    （3）下列有关说法正确是_________。

    A．A 是甲醛 B．苯酚有毒，但能用于杀菌消毒

    C．化合物 D 与 FeCl3溶液发生显色反应 D．沙丁胺醇分子式： C13H21NO3

    （4）设计化合物 C 经两步反应转变为 D 的合成路线(用流程图表示) _______________________________________________________________。

    （5）写出 E 的结构简式_________________________________________。

    （6）写出 F→ 沙丁胺醇反应的另一种反应物是_________________________。

    （7）化合物 M 是 C 的同分异构体，M 符合下列条件的同分异构体有______种；

    ① M 苯环上只有两个对位取代基； ② 能发生水解反应；

    写出其中 1H-NMR 谱中有 4 种氢原子的 M 所有可能的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

    TaS2（g）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）

    下列说法正确的是 （ ）

    A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

    B．在提纯过程中，I2 的量不断减少

    C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

    D．该正反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.含有共价键的物质一定是共价化合物
    B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
    C.含有离子键的物质一定是离子化合物
    D.氦分子中含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为__________。

    (2)0~4min内,用B表示的反应速率v(B)=__________。

    (3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。

    (4)下列措施能加快反应速率的是__________。

    A．恒温恒容充入He气 B．缩小体积，使压强增大

    C．恒温恒压充入He气 D．使用催化剂

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