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    【题目】一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为（　　）
    A.1.2mol/（Lmin）
    B.1.8 mol/（Lmin）
    C.0.6mol/（Lmin）
    D.2.4mol/（Lmin）

    【答案】B
    【解析】：一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则△c= =1.2mol/L，v（N2）= =0.6mol/（Lmin），则2min内H2的反应速率v（H2）=3v（N2）=1.8 mol/（Lmin），

    所以答案是：B．

    【考点精析】认真审题，首先需要了解反应速率的定量表示方法(反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．

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    ①上述反应的化学方程式为________________________；

    ②磷原子中存在_____种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为_______。

    ③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于______晶体（填晶体类型）。

    （2）已知磷酸是中强酸，硼酸是弱酸；pKa= -lgKa。

    ①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响,如酸性：BrCH2COOH >CH3COOH。据此推测，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）

    ②磷酸是三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________________。

    ③硼酸是一元酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B(OH)3结合，生成一个酸根离子，该阴离子的结构式为：_________（若存在配位键，请用箭头标出）。

    （3）高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，结构中N—Si—N的键角比Si—N—Si的键角大，其原因是_____________________________________。

    （4）磷化硼的晶体结构如图2所示。晶胞中P原子的堆积方式为________（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积。若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm，则晶体密度为__________g·cm-3（只需列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    X

    Y

    Q

    Z

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    (1)Q的单质常用于制作半导体，则Q在元素周期表中的位置为________。

    (2)X的最低价氢化物的结构式为__________。

    (3)Q、X、Z的最高价含氧酸中，酸性最强的是____________。

    (4)X、Y和氢3种元素形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是________(任写一种的化学式)。

    (5)X的简单氢化物与Y的单质在催化加热条件下反应生成两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。

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