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    【题目】对下列实验事故或废弃药品的处理方法不正确的是

    A.当有大量毒气泄漏时，人应沿逆风方向疏散

    B.实验室里电线失火，首先要断开电源

    C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用3%-5%氢氧化钠溶液冲洗

    D.酒精失火用湿抹布盖灭

    【答案】C

    【解析】

    A．氯气有毒且密度大于空气，能对人的呼吸道产生损害，当大量氯气泄漏时，应逆风疏散，故A正确；

    B．电失火时要防止触电，首先要断开电源，然后再灭火，故B正确；

    C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C错误；

    D．酒精与水任意比例互溶，因此酒精着火，不能用水扑灭，应用湿抹布盖灭，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

    ①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸
    ②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强　
    ③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5　
    ④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等．
    A.①②
    B.①③
    C.①③④
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，晶体(“具有”或“不具有”)规则的几何外形和固定的熔点，非晶态物质则相反。常见的氯化钠、纯碱属于___(填“晶体”或“非晶态物质”，下同)，而玻璃、石蜡属于___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。

    I．已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s)ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH=_______________。

    II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    （1）亚砷酸中砷元素的化合价为______；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

    （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_______________； “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_________。

    III.去除水体中的砷，将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，也可选用NaClO实现该转化。研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

    已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

    B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

    C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

    D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】40mL物质的量浓度为0.05molL-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的

    A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化（结果如图2）．下列叙述错误的是（　　）

    A.图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀
    B.碳粉表面的电极反应式只有：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
    C.碳粉表面一定发生了还原反应
    D.图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题进行作答：
    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （ ）
    A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
    D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：
    （3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是：
    （4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护． 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 （填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向 极（填X或铁）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为（　　）
    A.1.2mol/（Lmin）
    B.1.8 mol/（Lmin）
    C.0.6mol/（Lmin）
    D.2.4mol/（Lmin）

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