[题目]40mL物质的量浓度为0.05molL-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反应.已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4.则元素X在还原产物中的化合价为下列的A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】40mL物质的量浓度为0.05molL-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的

A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价

【答案】A

【解析】

令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子守恒规律，则：40×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=25×10-3L×0.02mol/L×2×(5-a)，解得a=+1，故答案为A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列。

（1）EK、EN、EL、EM：______________。

（2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。

（3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲烷、甲醇都是清洁能源。

（1）已知下列热化学方程式

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

则CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。

（2）工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：

容器	温度/K	物质的起始浓度/molL-1			物质的平衡浓度/mol.L-1
容器	温度/K	c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0
III	500	0	0	0.10	0.025

①该反应的△H______0(填“>”或“<”)。

②达到平衡时，容器I中c(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 时该反应的平衡常数K=________。

(3)文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下:

反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH 是CO2转化为CH4 的中间体，即:

①写出产生H2的反应方程式_________。

②由图可知，镍粉是_______(填字母)。

a.反应I的催化剂 b.反应II 的催化剂

c.反应I和II的催化剂 d.不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是______(填字母)。

a.反应1的速率增加，反应II的速率不变

b.反应I的速率不变，反应II的速率增加

c.反应I、II的速率均不变

d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快

e.反应I、II的速率均增加，且反应II 的速率增加得快

f.反应I的速率减小，反应II的速率增加

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是


A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车	B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料	C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料	D．开采可燃冰，将其作为能源使用