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    【题目】已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gmL﹣1 ， 沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）
    A.蒸馏
    B.分液
    C.过滤
    D.蒸发

    【答案】A
    【解析】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．
    故选A．
    互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】40mL物质的量浓度为0.05molL-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的

    A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

    (1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C-H

    C=O

    H-H

    C≡O(CO)

    键能/kJ·mol-1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的△H=______kJ·mol－1。

    (2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是（_____）。

    A．恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2

    B．恒温下，缩小容器体积

    C．增大反应物与催化剂的接触面积

    D．降低温度

    (3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)=______。下列各项能说明该反应达到平衡的是（______）。

    A．容器内气体密度保持一定 B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1

    C．该反应的正反应速率保持一定 D．容器内气体压强保持一定

    (4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【有机化学基础】香料G的一种合成工艺如下图所示：

    核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1，且不含C=C。

    已知：CH3CH2CH==CH2CH3CHBrCH==CH2

    CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHO

    CH3CHOHCH2CHOCH3CH==CHCHO＋H2O

    请回答：

    （1）A的结简式为_______________，G中除苯环外官能团的名称为___________________。

    （2）检验M已完全转化为N的实验操作和现象是：_______________，则M已完全转化为N。

    （3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_____________。

    （4）K→L的化学方程式为___________________________，反应类型为______________。

    （5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)：①能发生银镜反应，②能与溴的四氯化碳溶液加成，③苯环上有2个取代基；这些同分异构体中，其中不含甲基、碳原子在苯环两侧对称分布的同分异构体的结构简式为__________________。

    （6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)：__________【请用以下方式表示：AB…目标产物】。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为（　　）
    A.1.2mol/（Lmin）
    B.1.8 mol/（Lmin）
    C.0.6mol/（Lmin）
    D.2.4mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    （1）在③～⑦中元素，原子半径最大的是_____________，其离子的结构示意图是__________________。

    （2）表中的①～⑩中元素，非金属性最强的是_______，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写该水化物的化学式）______________。

    （3）⑦的氢化物的水溶液与①的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________________________。

    （4）用一个化学反应说明⑦比⑩的单质化学性质活泼，写出反应的化学方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电池不属于化学电池的是（ ）

    A. 铅蓄电池 B. 太阳能电池 C. 锌锰电池 D. 镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以苯酚为主要原料，按下列路线合成药物——沙丁胺醇。

    已知:：①A→B 原子利用率为 100%

    ②R-OHR-O-CH3； R-O-CH3 R-OH

    ③

    请回答：

    （1）写出 C 中官能团的名称______________________________。

    （2）B→C 反应类型为___________________________________。

    （3）下列有关说法正确是_________。

    A．A 是甲醛 B．苯酚有毒，但能用于杀菌消毒

    C．化合物 D 与 FeCl3溶液发生显色反应 D．沙丁胺醇分子式： C13H21NO3

    （4）设计化合物 C 经两步反应转变为 D 的合成路线(用流程图表示) _______________________________________________________________。

    （5）写出 E 的结构简式_________________________________________。

    （6）写出 F→ 沙丁胺醇反应的另一种反应物是_________________________。

    （7）化合物 M 是 C 的同分异构体，M 符合下列条件的同分异构体有______种；

    ① M 苯环上只有两个对位取代基； ② 能发生水解反应；

    写出其中 1H-NMR 谱中有 4 种氢原子的 M 所有可能的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.盐类物质一定含有金属阳离子

    B.蔗糖、NH3、液态HCl均为非电解质

    C.能导电的物质不一定属于电解质

    D.非金属氧化物一定是酸性氧化物

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