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    【题目】酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-，再用图示的电化学装置除去NO3-下列有关说法正确的是

    A. a端是直流电源的负极

    B. 该装置把化学能转化为电能

    C. 图中离子交换膜应为阴离子交换膜

    D. 阴级的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

    【答案】D

    【解析】A.由图示可知电解池的右侧 NO3-转化为N2，N由+5价降为0价，说明右侧为电解池的阴极，因此b为电源的负极，a为电源的正极，A错误；B. 该装置是电解池，把电能转化为化学能，B错误；C.左侧为阳极，发生电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，为保持电荷平衡，产生的H+通过离子交换膜进入右侧，所以离子交换膜为阳离子交换膜，C错误；D. 右侧为电解池的阴极，NO3-转化为N2，N由+5价降为0价，发生的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，D正确；答案选D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3
    K2=6.2×10-8
    K3=2.2×10-13

    则下列说法中不正确的是（　　）
    A.碳酸的酸性强于氢硫酸
    B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
    C.常温下，加水稀释醋酸， 增大
    D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。

    I．已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s)ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH=_______________。

    II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    （1）亚砷酸中砷元素的化合价为______；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

    （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_______________； “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_________。

    III.去除水体中的砷，将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，也可选用NaClO实现该转化。研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

    已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】40mL物质的量浓度为0.05molL-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的

    A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化（结果如图2）．下列叙述错误的是（　　）

    A.图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀
    B.碳粉表面的电极反应式只有：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
    C.碳粉表面一定发生了还原反应
    D.图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
    A.MnO2→MnSO4
    B.KI→KIO3
    C.HNO 3→NO
    D.Al2O 3→Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题进行作答：
    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （ ）
    A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
    D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：
    （3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是：
    （4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护． 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 （填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向 极（填X或铁）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

    (1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C-H

    C=O

    H-H

    C≡O(CO)

    键能/kJ·mol-1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的△H=______kJ·mol－1。

    (2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是（_____）。

    A．恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2

    B．恒温下，缩小容器体积

    C．增大反应物与催化剂的接触面积

    D．降低温度

    (3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)=______。下列各项能说明该反应达到平衡的是（______）。

    A．容器内气体密度保持一定 B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1

    C．该反应的正反应速率保持一定 D．容器内气体压强保持一定

    (4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电池不属于化学电池的是（ ）

    A. 铅蓄电池 B. 太阳能电池 C. 锌锰电池 D. 镍镉电池

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