[题目]通常情况下.晶体(“具有或“不具有 )规则的几何外形和固定的熔点.非晶态物质则相反.常见的氯化钠.纯碱属于 (填“晶体或“非晶态物质 .下同).而玻璃.石蜡属于 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】通常情况下，晶体(“具有”或“不具有”)规则的几何外形和固定的熔点，非晶态物质则相反。常见的氯化钠、纯碱属于___(填“晶体”或“非晶态物质”，下同)，而玻璃、石蜡属于___。

【答案】晶体非晶态物质

【解析】

根据晶体、非晶体的定义、特征和性质回答，晶体是固体且有规则的几何形状，有固定的熔点，非晶体没有

晶体是有规则形状的固体，氯化钠、纯碱属于晶体，属于纯净物，有固定的熔点，非晶态物质，没有固定的熔点，也不具备规则的几何外形，石蜡、玻璃属于非晶态物质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是__________．

（2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2___________．

（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：

a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．高于85℃后，随温度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化学平衡原理解释其原因是_________。

（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_________．

（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________．

（6）下列说法中，正确的是__________（填字母）．

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工业生产中，滤液1、2和废渣一同弃掉

c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是（）
A.1 mol CO2 的质量为44g/mol
B.H2SO4的摩尔质量为98
C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
D.O2的相对分子质量为32

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关反应的叙述不正确的是

A.有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应

B.分解反应的反应物只有一种

C.化合反应的生成物只有一种

D.有单质生成的反应一定是置换反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列过程以涉及化学变化为主的是

A. 积沙成塔 B. 沙里淘金 C. 海市蜃楼 D. 水果催熟

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲烷、甲醇都是清洁能源。

（1）已知下列热化学方程式

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

则CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。

（2）工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：

容器	温度/K	物质的起始浓度/molL-1			物质的平衡浓度/mol.L-1
容器	温度/K	c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0
III	500	0	0	0.10	0.025