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    【题目】下列物质组合中，不属于同素异形体的是

    A.氧气和臭氧B.双氧水和水

    C.红磷和白磷D.碳60(C60)和石墨

    【答案】B

    【解析】

    A.氧气和臭氧是O元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A不符合题意；

    B.双氧水和水是H、O两种元素形成的不同的化合物，二者不属于同素异形体，B符合题意；

    C.红磷和白磷是P元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，C不符合题意；

    D.碳60(C60)和石墨是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，D不符合题意；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质的叙述中正确的是

    A.氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠是电解质

    B.铁片能导电，所以铁是电解质

    C.氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

    D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

    （1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+最高能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。

    （2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如下图所示)，其中C原子杂化方式为__________杂化。

    （3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

    ①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(填元素符号)

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能(kJ/mol)

    1681

    1251

    1140

    1008

    ②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为__________形，写出一个C1O3-的等电子体的化学符号__________________。

    ③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）

    （4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。则该晶体中与Zn2+等距且最近的S2-形成的立体图形为______________________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2+和S2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为__________________pm。（写出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，晶体(“具有”或“不具有”)规则的几何外形和固定的熔点，非晶态物质则相反。常见的氯化钠、纯碱属于___(填“晶体”或“非晶态物质”，下同)，而玻璃、石蜡属于___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    42.9

    50.7

    64.0

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式 K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol ， 反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）= ，CO 的平衡转化率为 。
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______。
    A.增加Fe2O3的量
    B.加入合适的催化剂
    C.移出部分CO2
    D.提高反应温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。

    I．已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s)ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH=_______________。

    II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    （1）亚砷酸中砷元素的化合价为______；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

    （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_______________； “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_________。

    III.去除水体中的砷，将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，也可选用NaClO实现该转化。研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

    已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

    B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

    C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

    D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化（结果如图2）．下列叙述错误的是（　　）

    A.图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀
    B.碳粉表面的电极反应式只有：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
    C.碳粉表面一定发生了还原反应
    D.图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定利用CO2对减少温室气体排放意义重大。CO2加氢合成甲醇是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0

    （1）测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。

    ①下列措施能使CO2的转化率提高的是____（填序号）。

    A．增大压强 B．升高温度 C．增大H2投料比 D．用更高效的催化剂

    ②在220℃、5.0MPa时，CO2、H2的转化率之比为___________。

    ③将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将_____（填“增大”“减小”或“不变”下同），CO2的转化率将_____。

    ④200℃时,将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%,，则此温度下该反应的平衡常数表达式K=_____________（只用数字填，不必计算出结果）。

    （2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1，则由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为________________________________。

    （3）甲醇电解法制氢气比电解水法制氢气的氢的利用率更高、电解电压更低。电解装置如图。

    电源的正极为_____（填序号a或b)。其中阳极的电极反应式为_________________；标况下，每消耗1mol甲醇则生成H2的体积为____。

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