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    【题目】下列有关电解质的叙述中正确的是

    A.氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠是电解质

    B.铁片能导电，所以铁是电解质

    C.氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

    D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

    【答案】A

    【解析】

    电解质是在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。

    A. 电解质是在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠是电解质，故A正确；

    B. 铁片能导电，但铁是单质，不是化合物，不属于电解质，故B错误；

    C. 氯化银难溶于水，氯化银溶于水的部分可以电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误；

    D. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故D错误；

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    （1）B位于第___周期___族；

    （2）E的离子结构示意图是_____；DA中含有_______。（填化学键类型）

    （3）BC2的电子式为________；（用具体元素表示，下同）

    （4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________。

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    B. 氢键；氢键；极性键[

    C. 氢键；极性键；分子间作用力

    D. 分子间作用力；氢键；非极性键

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    【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。

    （1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是__________．

    （2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2___________．

    （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：

    a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0

    b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH △H＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．高于85℃后，随温度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化学平衡原理解释其原因是_________。

    （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_________．

    （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________．

    （6）下列说法中，正确的是__________（填字母）．

    a.粗As2O3中含有CaSO4

    b.工业生产中，滤液1、2和废渣一同弃掉

    c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.0.2molH2O2B.1molHClC.1.5molFeD.0.3mol氮

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    【题目】乳酸薄荷酯简称ML，可添加到牙膏、口香糖、饮料等中，有长效的清凉效果，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是

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    【题目】化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子结构如图所示:

    现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498

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    A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

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