[题目]A.B.C.D.E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素.其中仅含有一种金属元素.A单质是自然界中密度最小的气体.A和D最外层电子数相同,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C和E在周期表中相邻.且E的质子数是C的2倍.请回答下列问题: (1)B位于第周期族,(2)E的离子结构示意图是 ,DA中含有 .(3)BC2的电子式为 ,(4)C.D.E三种元素简单离子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：

（1）B位于第___周期___族；

（2）E的离子结构示意图是_____；DA中含有_______。（填化学键类型）

（3）BC2的电子式为________；（用具体元素表示，下同）

（4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________。

【答案】二 IVA 离子键 S2->O2->Na+

【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，则A为氢元素，A和D最外层电子数相同，故D为钠元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍则B为碳元素； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍则C为氧元素、E为硫元素。据此分析。

（1）B为碳元素，位于第二周期IVA族；（2）E为硫元素，其离子结构示意图是；DA为NaH，其中含有离子键;（3）BC2的电子式为；（4）C、D、E三种元素简单离子硫离子多一个电子层，氧离子与钠离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，则离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+。

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【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电流方向为(用a、b表示)。
（2）原电池的正极为
（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：；
（4）若装置中铜电极的质量增加32 g，则导线中转移的电子数目为；
（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K＋向（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动

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【题目】反应A+3B==2C+4D（A、B、C、D均为气态），在四种不同情况下的反应速率最快的是

A. v(A)=0.1mol/(L·s) B. v(B) =0.6mol/(L·s)

C. v(C) =0.6mol/(L·s) D. v(D) =0.8mol/(L·s)

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【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如下图图1所示。已知金属单质的活动顺序为Al>Mn>Fe>Ni。回答下列问题:

(1)用离子方程式表示加入“氧化剂(软锰矿)”作用:_________________________。

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15

Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14 Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39

“水解沉降”中:

①“中和剂”可以是__________(填标号)。

A.Al2O3 B.MgO C.H2SO4 D.MnO2

②溶液的pH应不低于______________。(离子浓度小于1×10-6mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)

(3)“置换”的目的是____________________(用离子方程式表示)。

(4)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如上图图2所示。结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在______________℃(填“27”、“60”或“70”)。

(5)“草酸钠一高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中MnO2的纯度(假设杂质不参与反应):取agMnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1mLc1 mol/LNa2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol/L的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达终点时消耗V2 mL标准KMnO4溶液。

①MnO2参与反应的离子方程式为________________________。

②该样品中MnO2的质量分数为______(假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。

(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为 _______。

(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。

(3)S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。

(4)写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、______________。

(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的价层电子对数为_________，其分子空间构型为______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。

(6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm-3，金的摩尔质量为Mg·mol -1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________________。

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【题目】现通过以下步骤由制备

（1）写出A,B的结构简式:A ， B。
（2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型（a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应。只填字母代号）。
（3）写出反应A→B所需的试剂和条件：。
（4）写出④和⑤的化学方程式，。