Question

【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电流方向为(用a、b表示)。
（2）原电池的正极为
（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：；
（4）若装置中铜电极的质量增加32 g，则导线中转移的电子数目为；
（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K＋向（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动

Answer 1

【答案】
（1）由b到a
（2）Cu或铜
（3）Cu2++2e－= Cu
（4）NA或6.02×1023
（5）右侧
【解析】在该原电池中活泼金属Zn为负极，较不活泼的金属铜为正极。（1）负极Zn失电子，电子由负极沿导线流向正极，电流为电子的反方向，故导线中电流方向为：由b到a。（2）由上述分析知，原电池的正极为Cu(或铜)。（3）溶液中的Cu2+在正极上获得电子被还原为Cu，电极反应式为：Cu2+＋2e-=Cu。（4）铜电极发生Cu2++2e-=Cu，质量增加32g，n(Cu)=32g÷64gmol-1=0.5mol，转移1mol电子，即数目为：NA或6.02×1023。（5）原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中的K＋向正极区(右侧烧杯)移动。