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    【题目】研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。则反应10min时反应物的浓度和反应4min-8min间的平均反应速率，结果应是

    A. 7.5mol/L和2.5mol/(L·min) B. 7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)

    C. 0.75umol/L和3.0u(L·min) D. 0.75mol/L和5.0umol/(L·min)

    【答案】B

    【解析】根据图像观察反应10min时反应物的浓度，根据v=计算反应4～8min间的平均反应速率。

    由图可知，10min时反应物的浓度为7.5μmol/L；4～8 min期间，反应物浓度变化为(20-10)μ mol/L=10μmol/L，所以4～8 min期间，反应速率为=2.5μ mol/(Lmin)；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。
    Ⅰ.实验步骤
    （1）配制100ml待测白醋溶液:用(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

    （3）读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。
    （4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
    （5）Ⅱ.实验记录

    滴定次数实验数据(mL)

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00[

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95


    Ⅲ.数据处理与讨论
    ①按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝mol·L－1；
    市售白醋总酸量＝g·100 mL－1。
    ②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号)。
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5

    B. b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

    C. c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

    D. d点水的电离程度大于c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质混合后，有白色沉淀生成的是（ ）

    A.AlCl3溶液中逐滴滴入过量氨水B.CuCl2溶液滴加NaOH溶液

    C.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液D.CO2通入NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
    A.加热
    B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
    C.滴加少量硫酸铜溶液
    D.不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-lw溶液中，=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小：a<b<c<d

    B. 简单氢化物的沸点：b>d

    C. y的电子式：

    D. y、w含有的化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是

    A. 平衡不移动

    B. 平衡向逆反应方向移动

    C. 新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大

    D. C的质量分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

    按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电流方向为(用a、b表示)。
    （2）原电池的正极为
    （3）写出装置中铜电极上的电极反应式：；
    （4）若装置中铜电极的质量增加32 g，则导线中转移的电子数目为；
    （5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K＋向（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+3B==2C+4D（A、B、C、D均为气态），在四种不同情况下的反应速率最快的是

    A. v(A)=0.1mol/(L·s) B. v(B) =0.6mol/(L·s)

    C. v(C) =0.6mol/(L·s) D. v(D) =0.8mol/(L·s)

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