Question

【题目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-lw溶液中，=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：a<b<c<d

B. 简单氢化物的沸点：b>d

C. y的电子式：

D. y、w含有的化学键类型完全相同

Answer 1

【答案】B

【解析】由上述分析可知，a为H，b为O，c为Na，d为S，m、n、p、q分别是H2,O2、Na、S，x、y分别是H2O、Na2O2，w是NaOH，z是SO2。A、电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径的大小：a<c<b<d，故A错误；B、水分子间含氢键，则b氢化物的沸点高于主族其它元素氢化物的沸点，故B正确；C、y是Na2O2，应是由两个Na+和O22-组成，故C错误；D、y为Na2O2，含离子键和O-O非极性键，w为NaOH，含离子键和O-H极性共价键，故D错误；故选B。