[题目]下列过程以涉及化学变化为主的是A. 积沙成塔 B. 沙里淘金 C. 海市蜃楼 D. 水果催熟题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列过程以涉及化学变化为主的是

A. 积沙成塔 B. 沙里淘金 C. 海市蜃楼 D. 水果催熟

【答案】D

【解析】有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化，则A、积沙成塔是量变引起的，无新物质生成，是物理变化，A错误；B、沙里淘金是利用密度不同而分离物质的一种方法，是物理变化，B错误；C、海市蜃楼是光的折射，是物理变化，C错误；D、乙烯是植物激素，能催熟水果，是化学变化，D正确。答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述不正确的是

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B. 分子式符合C5H11Cl的化合物有6种

C. 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3

D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于实验安全说法正确的是（）
A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
D.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+最高能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。

（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如下图所示)，其中C原子杂化方式为__________杂化。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(填元素符号)

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为__________形，写出一个C1O3-的等电子体的化学符号__________________。

③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）

（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。则该晶体中与Zn2+等距且最近的S2-形成的立体图形为______________________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2+和S2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为__________________pm。（写出计算式即可）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ______。
A.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通常情况下，晶体(“具有”或“不具有”)规则的几何外形和固定的熔点，非晶态物质则相反。常见的氯化钠、纯碱属于___(填“晶体”或“非晶态物质”，下同)，而玻璃、石蜡属于___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	42.9	50.7	64.0

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式 K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol ，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）= ，CO 的平衡转化率为。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合适的催化剂
C.移出部分CO2
D.提高反应温度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJmol﹣1（燃烧热）
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1（反应热）
C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJmol﹣1（中和热）
D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJmol﹣1（反应热）

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