练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B. 分子式符合C5H11Cl的化合物有6种

    C. 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3

    D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

    【答案】B

    【解析】

    A、根据甲苯苯环上氢原子的种类结合3个碳原子的烷基有两种解答；

    B、根据戊烷分子中氢原子的种类判断；

    C、根据替代法分析判断；

    D、根据菲分子中氢原子种类判断。

    A、甲苯苯环的H原子有3种，含3个碳原子的烷基的结构有2种，即正丙基和异丙基，所以取代后的产物的结构有2×3＝6种，A正确；

    B、分子式符合C5H11Cl 的化合物是戊烷的一氯代物，戊烷有3种同分异构体，正戊烷有3种H原子，异戊烷有4种H原子，新戊烷有1种H原子，所以戊烷的一氯代物有8种，B错误；

    C、二氯苯与四氯苯中的H原子数之和为6，所以四氯苯与二氯苯的同分异构体的数目相同，C正确；

    D、根据菲的结构简式可知，该分子中存在对称结构，所以分子中有5种H原子，则与硝酸反应后的产物有5种，D正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化等再利用。请回答：

    （1）已知：①.2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) △H1=+3351kJ/mol

    ②. 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H2=－221kJ/mol

    ③. 2Al(g)+ N2(g)=2AlN(s) △H3=a kJ/mol

    ④. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)=2AlN(s)＋3CO(g) △H4=+1026kJ/mol

    反应③的a=______，反应④自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)

    （2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量x mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。

    反应ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

    反应ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

    ①下列说法正确的是___________。

    A.△H5 小于零

    B.温度可影响产物的选择性

    C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

    D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率

    ②350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为yL，该温度下反应I的平衡常数为____(用x、y 表示)。

    (3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3 的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2 可得到NH4HCO3 溶液，NH4HCO3 溶液显______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 碱性”)；请计算反应NH4++HCO3-+ H2ONH3·H2O+H2CO3 的平衡常数K=_____________。

    (4)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性电极电解得到乙烯，其原理如图所示。

    b电极上的电极反应式为____________________________，该装置中使用的是________(“ 阴”或“ 阳”) 离子交换膜。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）

    A.分散质粒子能作不停的、无规则的运动

    B.光线透过时能观察到光亮的通路

    C.静置后既不分层，也无沉淀产生

    D.分散质粒子直径在10-9～10-7 m之间

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

    A. 氢键；分子间作用力；非极性键

    B. 氢键；氢键；极性键[

    C. 氢键；极性键；分子间作用力

    D. 分子间作用力；氢键；非极性键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ， 电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应为：。
    （2）b电极上得到的气体是 ， 电解氯化钠溶液的总反应方程式为 。
    （3）若甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。
    （4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：负极。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。

    （1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是__________．

    （2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2___________．

    （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：

    a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0

    b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH △H＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．高于85℃后，随温度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化学平衡原理解释其原因是_________。

    （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_________．

    （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________．

    （6）下列说法中，正确的是__________（填字母）．

    a.粗As2O3中含有CaSO4

    b.工业生产中，滤液1、2和废渣一同弃掉

    c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.0.2molH2O2B.1molHClC.1.5molFeD.0.3mol氮

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子结构如图所示:

    现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498

    若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量变化为

    A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

    C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程以涉及化学变化为主的是

    A. 积沙成塔 B. 沙里淘金 C. 海市蜃楼 D. 水果催熟

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案