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    【题目】现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

    ①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸
    ②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强　
    ③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5　
    ④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等．
    A.①②
    B.①③
    C.①③④
    D.②③④

    【答案】B
    【解析】根据图像可知，稀释后B的酸性强于A的，说明在B溶液中存在电离平衡，所以A的酸性强于B的，①正确，②不正确。如果都是弱酸，则稀释1000倍后，其pH都小于5，③正确。④不正确，因为二者一定都是一元强酸或二元强酸等。

    所以答案是：B

    【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．

    练习册系列答案
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    D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

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    【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。

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    （2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2___________．

    （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：

    a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0

    b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH △H＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．高于85℃后，随温度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化学平衡原理解释其原因是_________。

    （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_________．

    （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________．

    （6）下列说法中，正确的是__________（填字母）．

    a.粗As2O3中含有CaSO4

    b.工业生产中，滤液1、2和废渣一同弃掉

    c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

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    【题目】乳酸薄荷酯简称ML，可添加到牙膏、口香糖、饮料等中，有长效的清凉效果，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是

    A. ML的分子式为：C13H28O3 B. 1mol ML完全水解能消耗2mol NaOH

    C. ML发生消去反应的产物只有一种结构 D. ML分子中的所有碳原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子结构如图所示:

    现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498

    若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量变化为

    A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

    C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列。

    （1）EK、EN、EL、EM：______________。

    （2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。

    （3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.1 mol CO2 的质量为44g/mol
    B.H2SO4的摩尔质量为98
    C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
    D.O2的相对分子质量为32

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    【题目】下列有关反应的叙述不正确的是

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