精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】柔红酮是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )

A. 每个柔红酮分子中含有 1 个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子)

B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上

C. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应

D. 1 mol 柔红酮最多可与 4 mol 氢溴酸发生取代反应

【答案】C

【解析】A.手性碳原子应连接4个不同的原子或原子团,有机物中右侧环中,连接羟基的2C为手性碳原子,故A错误;B.含有饱和碳原子,具有四面体的结构特点,则分子中所有的碳原子不可能都在同一个平面上,故B错误;C.含有羟基,可发生氧化、消去反应,含有羰基和苯环,可发生加成反应,故C正确;D.能与HBr反应的只有醇羟基,则1mol柔红酮最多可与2mol氢溴酸发生取代反应,故D错误。故选:C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1).从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化(结果如图2).下列叙述错误的是(  )

A.图2中,t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀
B.碳粉表面的电极反应式只有:2H2O+O2+4e═4OH
C.碳粉表面一定发生了还原反应
D.图3中,发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】固定利用CO2对减少温室气体排放意义重大。CO2加氢合成甲醇是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0

(1)测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。

①下列措施能使CO2的转化率提高的是____(填序号)。

A.增大压强 B.升高温度 C.增大H2投料比 D.用更高效的催化剂

②在220℃、5.0MPa时,CO2、H2的转化率之比为___________

③将温度从220℃降低至160℃,压强从5.0MPa减小至3.0MPa,化学反应速率将_____(填“增大”“减小”或“不变”下同),CO2的转化率将_____

④200℃时,将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%,,则此温度下该反应的平衡常数表达式K=_____________(只用数字填,不必计算出结果)。

(2)若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1,则由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为________________________________

(3)甲醇电解法制氢气比电解水法制氢气的氢的利用率更高、电解电压更低。电解装置如图。

电源的正极为_____(填序号a或b)。其中阳极的电极反应式为_________________;标况下,每消耗1mol甲醇则生成H2的体积为____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内H2的反应速率为(  )
A.1.2mol/(Lmin)
B.1.8 mol/(Lmin)
C.0.6mol/(Lmin)
D.2.4mol/(Lmin)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应的实质是

A.氧元素的得与失B.电子的得失或电子对偏移

C.化合价的升降D.分子中原子重新组合

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电池不属于化学电池的是( )

A. 铅蓄电池 B. 太阳能电池 C. 锌锰电池 D. 镍镉电池

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时,分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:下列说法不正确的是(  )

温度

时间/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4

0.50

0.30

0.18

0.15


A.10 min内,T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B.温度:T1<T2
C.a<0
D.平衡常数:K(T1)<K(T2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】难挥发性二硫化钽TaS2 可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下:

TaS2g+2I2gTaI4g+S2g

下列说法正确的是

A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变

B.在提纯过程中,I2 的量不断减少

C.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

D.该正反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酯类是工业上重要的有机原料,具有广泛用途。乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下:

已知:R-ClR-OH,R-为烃基

(1)乙酸苯甲酯的分子式是________,B所含官能团的名称是________

(2)写出反应③的化学反应方程式:________。反应①的反应类型是__________,反应③的反应类型是________________

(3)下列转化中________(填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求。

A.乙醇制取乙醛 B.由制备 C.2CH3CHO+O22A

(4)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下:将反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏,收集馏分,得到乙酸苯甲酯。

回答下列问题:

①在洗涤、分液操作中。应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。

a.直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出

b.直按将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸苯甲酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸苯甲酯从上口放出

②实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________

③在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。

(注:箭头方向表示水流方向)

查看答案和解析>>

同步练习册答案