【题目】柔红酮是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A. 每个柔红酮分子中含有 1 个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子)
B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应
D. 1 mol 柔红酮最多可与 4 mol 氢溴酸发生取代反应
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【题目】某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1).从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化(结果如图2).下列叙述错误的是( )
A.图2中,t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀
B.碳粉表面的电极反应式只有:2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.碳粉表面一定发生了还原反应
D.图3中,发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示
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【题目】固定利用CO2对减少温室气体排放意义重大。CO2加氢合成甲醇是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
(1)测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。
①下列措施能使CO2的转化率提高的是____(填序号)。
A.增大压强 B.升高温度 C.增大H2投料比 D.用更高效的催化剂
②在220℃、5.0MPa时,CO2、H2的转化率之比为___________。
③将温度从220℃降低至160℃,压强从5.0MPa减小至3.0MPa,化学反应速率将_____(填“增大”“减小”或“不变”下同),CO2的转化率将_____。
④200℃时,将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%,,则此温度下该反应的平衡常数表达式K=_____________(只用数字填,不必计算出结果)。
(2)若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1,则由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为________________________________。
(3)甲醇电解法制氢气比电解水法制氢气的氢的利用率更高、电解电压更低。电解装置如图。
电源的正极为_____(填序号a或b)。其中阳极的电极反应式为_________________;标况下,每消耗1mol甲醇则生成H2的体积为____。
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【题目】一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内H2的反应速率为( )
A.1.2mol/(Lmin)
B.1.8 mol/(Lmin)
C.0.6mol/(Lmin)
D.2.4mol/(Lmin)
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【题目】工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时,分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:下列说法不正确的是( )
温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
A.10 min内,T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B.温度:T1<T2
C.a<0
D.平衡常数:K(T1)<K(T2)
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【题目】难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下:
TaS2(g)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)
下列说法正确的是 ( )
A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变
B.在提纯过程中,I2 的量不断减少
C.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D.该正反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
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【题目】酯类是工业上重要的有机原料,具有广泛用途。乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下:
已知:R-ClR-OH,R-为烃基
(1)乙酸苯甲酯的分子式是________,B所含官能团的名称是________。
(2)写出反应③的化学反应方程式:________。反应①的反应类型是__________,反应③的反应类型是________________。
(3)下列转化中________(填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求。
A.乙醇制取乙醛 B.由制备 C.2CH3CHO+O22A
(4)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下:将反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏,收集馏分,得到乙酸苯甲酯。
回答下列问题:
①在洗涤、分液操作中。应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。
a.直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出
b.直按将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸苯甲酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸苯甲酯从上口放出
②实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。
③在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。
(注:箭头方向表示水流方向)
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