Question

【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作。回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的化学式为_______。

（2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中的____，检验该离子已经除尽的方法是________________________________________________________。

（3）③中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

（4）由E得到KCl晶体的实验操作是_______________。

Answer 1

【答案】BaCl2K2CO3Ba2+静置后取少量上层澄清溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀出现，说明Ba2+已除尽K2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2KCl蒸发结晶

【解析】

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量氯化钡溶液；为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，由实验流程可知，滤液中加试剂I为过量BaCl2，然后过滤后，B含碳酸钡、硫酸钡，A中含氯化钡、氯化钾，再加试剂Ⅱ为过量K2CO3，过滤后C中为碳酸钡，然后过滤，D中含碳酸钾、KCl，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到KCl晶体，以此来解答。

（1）根据以上分析可知试剂Ⅰ是氯化钡，化学式为BaCl2。

（2）试剂Ⅱ是碳酸钾，化学式为K2CO3，目的是除去A中的Ba2+。检验钡离子已经除尽的方法是静置后取少量上层澄清溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀出现，说明Ba2+已除尽。

（3）③中加入盐酸是为了除去过量的碳酸钾，发生反应的化学方程式为K2CO3+2HCl＝CO2↑+H2O+2KCl。

（4）氯化钾易溶于水，则由E得到KCl晶体的实验操作是蒸发结晶。