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    【题目】已知Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气6.72L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)为( )

    A. 2 B. 4 C. 2.5 D. 6

    【答案】B

    【解析】试题分析：已知Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气6.72L，氯气的物质的量为0.3mol，全部被还原得到0.6molCl-， c(Br－）=c(Cl－），则n(Br－）=0.6mol。氯气先氧化Fe2＋，后氧化Br－，则反应后的产物为氯化铁和溴化铁，其物质的量分别为0.2mol，所以原溶液中 n(Fe2＋)=0.4mol，则原溶液中FeBr2溶液的浓度为mol·L－1，B正确。本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：

    （1）水合肼的制备

    有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

    ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

    ②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。

    （2）碘化钠的制备

    步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;

    步骤二：继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；

    步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

    步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

    ①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。

    ②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。

    ③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

    ④本次实验产率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列有关问题。

    (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    (2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

    ②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

    ③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,

    则a=__________kJ/mol。

    (3)在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    始态mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    ①平衡时CO 的转化率为_______。

    ②下列情况标志反应达到平衡状态的是________（填字母）。

    a．容器内气体密度保持不变

    b．容器内气体压强保持不变

    c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    探究化学反应的限度

    取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应

    B

    探究浓度对化学反应速率的影响

    用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间

    C

    证明海带中含有碘元素

    将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝

    D

    验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡

    取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（Na+）为 (　　)

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作。回答下列问题：

    （1）试剂Ⅰ的化学式为_______。

    （2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中的____，检验该离子已经除尽的方法是________________________________________________________。

    （3）③中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

    （4）由E得到KCl晶体的实验操作是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体的本质征是（ ）

    A.丁达尔效应B.电泳现象C.粒子直径1-100nmD.布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液，能大量共存的离子组是（ ）

    A.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-B.Fe2+，SO42-、NO3-、H+

    C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.K+、Na+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

    （1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。

    （2）___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

    （3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。

    （4）0.7 mol H2O的质量为___________。

    （5）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。

    （6）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。

    （7）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________

    （8）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

    ①该气体的物质的量为___________mol。

    ②该气体所含原子总数为___________个。

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