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    【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（Na+）为 (　　)

    A. B.

    C. D.

    【答案】A

    【解析】试题分析：取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应，则n(NH4+)=n(HCO3-)=0.5a mol；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体，则n(HCO3-)+2 n(CO32-)=b moI。由电荷守恒(只分析溶质本身)得，n(Na+)+ n(NH4+)= n(HCO3-)+2 n(CO32-)，所以n(Na+)= b mol-0.5 a mol，c（Na+）== ，A正确，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是

    A．G的指针指向B极

    B．U中阳离子向A极移动

    C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过

    D．一段时间后，B中溶液pH增大

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    【题目】如图示是由3个圆所构成的类别关系图，其中I为大圆，II和III分别为大圆之内的小圆。下列选项中符合这种类别关系的是( )

    A. I: DNA II: RNA III:核酸

    B. I：还原性糖 II：果糖 III：蔗糖

    C. I：固醇 II：胆固醇 III：维生素D

    D. I：蛋白质 II：酶 III：激素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氧化还原反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，当生成0.5 mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )

    A.5：1B.3：1C.1：3D.1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。

    （1）甲室中气体的质量为________。

    （2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为______。

    （3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b将位于刻度“________”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气6.72L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)为( )

    A. 2 B. 4 C. 2.5 D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质,设计流程如下:

    己知:Mn2+有较强的还原性,在空气中能被氧气氧化,碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。

    物质

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ksp

    10-13

    10-17

    10-39

    10-33

    (1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是_____________；酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为_________________。

    (2)向滤液I中需先加A物质,再加B物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则A为(填物质的名称)_________，B为(填物质的名称)________。滤渣II的成分是_______(填物质的化学式)。

    (3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等,其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示:

    当浸取时间超过4h时,锰浸取率反而减小,其原因是______________。

    (4)测得滤液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,则加入B调节溶液pH范围为______。(已知:当某种离子浓度小于1×10-5mo/L时,可认为其沉淀完全。结果保留两位小数)

    (5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)______________。

    (6)写出由MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式:____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，金属性最强的是（ ）
    A.K
    B.Al
    C.He
    D.S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验基本操作(注意事项)中，是基于实验安全考虑的是（ ）

    ①加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石

    ②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的三分之一

    ③实验前，要对气体实验装置进行气密性检査

    ④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中

    ⑤实验结束后，清洗后的洁净试管，要倒放在试管架上

    A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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