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【题目】如图示是由3个圆所构成的类别关系图,其中I为大圆,II和III分别为大圆之内的小圆。下列选项中符合这种类别关系的是( )

A. I: DNA II: RNA III:核酸

B. I:还原性糖 II:果糖 III:蔗糖

C. I:固醇 II:胆固醇 III:维生素D

D. I:蛋白质 II:酶 III:激素

【答案】C

【解析】

据图分析可知,Ⅰ包括Ⅱ和Ⅲ,Ⅱ和Ⅲ是并列关系。核酸包括核糖核酸与脱氧核糖核酸;固醇包括胆固醇、性激素与维生素D;绝大多数酶是蛋白质,少数酶是RNA。

核酸包括两种,DNA(脱氧核糖核酸)与RNA(核糖核酸),A错误;蔗糖不是还原糖,B错误;固醇包括胆固醇、性激素与维生素D,I是固醇,II是胆固醇,III是维生素D,固醇除了胆固醇与维生素D外,还有性激素,C正确;少数酶与部分激素的化学本质不是蛋白质,D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作正确的是(
A.用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝
D.为了加快过滤的速率,用玻璃搅拌过滤器中的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mL 0.5 mol·L1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L1NaOH 溶液在右图所示的装置(代替量热计)中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题:

1从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______________

2烧杯间填满碎纸条的作用是___________________

3大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(偏大”“偏小”“无影响”)

4实验中改用 60 mL 0.50 mol· L1的盐酸跟 50 mL 0.55 mol· L1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(相等不相等”),所求中和热________(相等不相等”)

5实验中改用 50mL 0.50 mol· L1的醋酸跟 50 mL 0.55 mol· L1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热________(相等不相等”)。简述理由______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某核苷酸与核苷酸长链的示意图,据图回答问题:

(1)已知图甲的分子结构式右上角的含氮碱基为腺嘌呤(A)。请观察后回答下列问题:

图甲所示的核苷酸的名称是_________。该核苷酸是构成______的原料。

(2)图乙为一条核苷酸长链的片段,据图回答:

①图中所示1、2、3的名称分别是___________。4、5的名称分别是____

②此结构中与另一种核酸相比较,其特有的碱基中文名称是_________

(3)将水稻根细胞中的遗传物质彻底水解后,可得到

A.一种五碳糖B.四种脱氧核糖核苷酸C.5种含氮碱基D.8种核苷酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示(图中小球分别表示碳、氢、氧原子,球与球之间的连线“一”不一定是单键)。用芳香烃A为原料合成G的路线如下:

试回答:

(1)G的分子式为 ____________

(2)A的结构简式为 ___________;D中官能团的名称为 __________

(3)B→C反应的化学方程式是 ____________________________

(4)E的同分异构体中可用通式表示(其中X、Y均不为H),且能发生银镜反应的物质有______种,其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 (写出一种即可)_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:

已知:

(1) E的分子式为C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色

(2) H的结构简式为

(3) RCOOH (R为烃基)

(4)

请回答下列问题:

(1)A的苯环上有____种不同化学环境的氢原子。

(2)④的反应条件是________该反应的类型是_______;l molH最多可以和____mol NaOH 反应。

(3)G的结构简式为__________

(4)D在一定条件下可以聚合形成高分子,写出该反应的化学方程式__________

(5)E有多种同分异构体,同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有_____种。

①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③分子中含的环只有苯环

(6)参照H的上述合成路线,设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2 为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 纯碱可用于去油污:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

B. 醋酸去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

C. 工业制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D. 实验室制备氢氧化铝:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是

A. 图中温度:T3>T2>T1

B. 图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)

C. 图中五点Kw间的关系:E>D>A=B=C

D. C点可能是显酸性的盐溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:

___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①实验1中以CO2表示的化学反应速率为__________(保留小数点后二位数,下同)。

②实验2条件下平衡常数K=_________,该反应为 _____(填“吸”或“放”)热反应。

(3)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:_____________

(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。

①该电池负极的电极反应为:_______________

②该电池工作时,溶液中的OH______极移动。

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