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    【题目】下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是

    A. 图中温度:T3>T2>T1

    B. 图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)

    C. 图中五点Kw间的关系:E>D>A=B=C

    D. C点可能是显酸性的盐溶液

    【答案】D

    【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH-)及离子积常数增大，根据图知，离子积常数T3>T2>T1，所以温度T3>T2>T1，故A正确；B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＜D＜E，但三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，故B正确；C．温度高低点顺序是A=B=C＜D＜E，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，Kw间的关系:E>D>A=B=C，故C正确；D．C点时，Kw=1×10-14，c(OH-)=1×10-6，溶液的pH=8，显碱性，故D错误；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________；(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称)；

    （2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．

    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____________mL(计算结果保留一位小数)．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图示是由3个圆所构成的类别关系图，其中I为大圆，II和III分别为大圆之内的小圆。下列选项中符合这种类别关系的是( )

    A. I: DNA II: RNA III:核酸

    B. I：还原性糖 II：果糖 III：蔗糖

    C. I：固醇 II：胆固醇 III：维生素D

    D. I：蛋白质 II：酶 III：激素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

    A. 此法的优点之一是原料来源丰富

    B. ①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2

    C. 提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

    D. 第④步电解时，还会产生副产品氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四只盛有相同量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发），则下列分析都正确的组合是

    对应图象

    溶液中的主要成分

    A

    Ⅰ

    NaOH、NaHCO3

    B

    Ⅱ

    NaHCO3、Na2CO3

    C

    Ⅲ

    NaOH、Na2CO3

    D

    Ⅳ

    Na2CO3

    A. A. B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是

    已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-

    A. 试样中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

    B. 气体1和气体2成分一定相同

    C. 试样中可能含有Al3+

    D. 该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（ ）
    A.NaCl、Cl2
    B.NaHCO3、蔗糖
    C.Ba（OH）2、HCl
    D.H2SO4、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料,一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴（CoC2O3）的工艺流程如下：

    已知:ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。

    （1）“550℃焙烧”的目的是__________

    （2）“浸出液”的主要成分是_________

    （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为___________。

    （4）“净化除杂1”过程中，先在40℃-50℃加入H2O2,其作用是_______(离子方程式表示):再升温至80-85℃,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5以达到净化除杂的目的。

    （5）为测定产品的纯度,将1g产品用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液。

    已知NH3·H2O的Kb=1.76×10-5；H2C2O4的Ka1=5.9×l0-2,Ka2=6.4×10-5。

    ①判断NH4HC2O4溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

    ②将草酸钴溶液用过量稀硫酸酸化.用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液20.00mL,则草酸钴样品的纯度为____%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种白色固体：①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ）

    A.②③④①B.②④③①C.③①④②D.③②④①

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